质量守恒定律复习教案.doc

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1、质量守恒定律复习教案刘惠仙一.    .教学目标：1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2．能用分子、原子观点理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。3．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。二.   教学重点:      能用分子、原子观点理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。三 .  教学难点:      应用质量守恒定律推断物质的化学式及其质量守恒定律在化学实验中的应用. 四 . 教学过程:(一)、质量守恒定律1．内容：.由学生直接说出质量守恒定律的内容,然后阅读一遍,巩固质量守恒定律,让学生找出定律中的关键词 。2．对定律的理解：（1）四

2、强调——强调“四点”（采取边问边答，启发回答的形式）①强调实用范围：化学反应②强调守恒:质量守恒③强调:“参加反应”和“反应后生成” ④强调:“质量总和” 、“总和”意味着:把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。问题思考：为什么化学反应“质量守恒”？转入解释定律的教学。（2）质量守恒的原因解释（提问学生回答）由三个不变引入五二二的教学（由学生复习笔记，采取提问的方式完成）（3）、紧扣“五二二”（即：五个不变，两个一定改变，两个可能改变）1) 五个不变：宏观： ① 反应物和生成物的总质量不变 ②元素种类不变    微观： ③原子种类不变   ④原子数

3、目不变   ⑤原子质量不变2) 两个一定改变：   宏观：①物质的种类一定改变      微观：②分子的种类一定改变3) 两个可能改变：    ①分子总数可能改变    ②化合价可能改变 学生对不熟悉的知识点默记巩固一分钟，边读边理解，边记忆，在头脑中留下印象（二）理解与应用例1.(2006年昆明) (1)“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。”上述质量守恒定律中，“参加”的含义是指                          ；（2）请你从下列化学方程式获取“质量守恒定律”的有关信息，进行归纳总结。   A．C2H5OH+3O2=3H2

4、O+2CO2            B．2CO+O2=2CO2      C．H2+Cl2（氯气）=2HCl（氯化氢)   D．CO2+H2O=H2CO3 例如，总结：化学反应前后①有“五个不变”（反应前后的质量、元素种类、原子种类、原子个数、各原子相对质量）②有“两个肯定改变”（物质的种类、分子的种类）③有“两个可能改变”即a．        可能改变、b.                   可能改变。可对可能改变的的内容作适当解释，应用C、D解释即可例2.判断下列说法是否正确：(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律(2)燃烧的镁带和生成的白色粉

5、末质量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃烧,生成13gC02。(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)可对C选项作一讨论，指出必须符合化学方程式中各物质的质量比，这是质量守恒定律的最好体现【练习一】 ：三个练习的教学可采取独立完成，提问的形式 ，并说出理由(2005年昆明)   1.对“质量守恒定律”的理解，正确的是(    )                                           A.10g冰受热熔化成10g水     B.参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积     C.反应物的质量等于生成物的质量     D.化学

6、反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和2．某纯净物稍加热就分解为氨气（NH3)、二氧化碳和水。根据实验事实能得出的结论是   (       )　   A．它由四种元素组成   　B．它是氧化物   　　　　   C．它有水   　　　　　　D．它很稳定3．我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是(       )      A. 氯化钾     B. 甲烷    C. 氮气     D. 硫酸锌例3、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时

7、，放出大量的热量，有关反应方程式为X+H2O2   =  N2+2H2O ，根据此判断肼的化学式是（    ）     A.  N2         B.NH3        C.NH2       D.  N2H2给学生一分钟的时间，邻桌讨论完成这种题目的依据是什么？回答后进入题目的解答解析：这是一题确定物质的化学式的题目，可依据：化学反应前后原子的种类、数目守恒来确定X+H2O2   =  N2+2H2O ，分析右边有哪几种元素？各有几个原子？左边呢？还差哪几种元素/几个原子？X的化学式为N2H2解法小结：首先