后国资整合时代背景下的上海本地股机遇海通证券研究所.ppt

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1、化学反应中的能量变化为什么化学反应会伴随能量变化，且有的反应放热？有的反应吸热？在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ／mol。放热反应：ΔH为“－”或ΔH＜0吸热反应：ΔH为“+”或ΔH＞0ΔH=反应物键能总和–生成物键能总和小结：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之是吸热反应。根据我们已学的知识，下列过程中，一定吸热的是()，一定放热的是()。①H2→H+H②I+I→I2③氢氧化钠溶于水④2H2O→2H2+O2⑤2CO+O2→2CO2⑥2Al+F

2、e2O3→2Fe+Al2O3⑦Ba(OH)2与NH4Cl反应⑧CH3COOH⇌H++CH3COO-的正方向⑨HS-+H2O⇌H2S+OH-的正方向⑩HCl+NaOH=NaCl+H2O⑾Al与稀盐酸反应①④⑦⑧⑨②③⑤⑥⑩⑾常见的放热反应和吸热反应：1、中和反应(放热)与水解反应(吸热)；2、化合反应(放热)与分解反应(吸热)；3、燃烧反应(放热)；4、加聚反应(放热)；5、能自发进行的氧化还原反应（放热）；6、合成氨工业的各步反应；C+H2O⇌CO+H2（吸热）CO+H2O⇌CO2+H2（吸热）N2+3H2⇌2NH3（放热）其它过程如电离及水解吸热、溶解吸热放

3、热均有。需要加热的反应是否一定是吸热反应？为什么？将白磷隔绝空气加热到260℃可转变为红磷____白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量____用于旧键的断裂____并不意味着反应就是吸热反应____究竟是放热还是吸热反应需要实验测定____事实上白磷转化为红磷是放热反应____也可说明红磷比白磷稳定热化学方程式的书写1、什么是热化学方程式，它和一般的化学方程式有什么不同？2、书写热化学方程式应注意什么？①表明反应放出或吸收的热量；②其化学计量数可以是分数____表示物质的量。①.需要注明△H的“+”或“-”，中学阶段的△H数值都是在101kP和25℃时的数据

4、，故不需要特别说明。②.注明反应物和生成物的状态。③.书写热化学方程式，化学计量数可以是整数，也可以是分数，其实际上表示的是反应物或生成物的物质的量。所以对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也是不同的。例如：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g);△H=－483.6kJ/moLH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g);△H=－241.8kJ/moL所以△H必须与相应的热化学方程式对应才有意义。盖斯定律及其应用*盖斯定律______化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应

5、一步完成时的反应热是相同的。*即化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。例如：C（s）＋O2（g）==CO2（g）；ΔH=－393.5kJ／mol有热化学方程式：C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)△H=－x2C(石墨)+H2(g)＝C2H2(g)△H=－2y2C(石墨)+2H2(g)＝C2H4(g)△H=－2z已知x>y>z，对下列反应：C2H2(g)+H2(g)＝C2H4(g)△H1＝，2CH4(g)＝C2H4(g)+2H2(g)△H2＝。盖斯定律及其应用+2(y-z)+2(x-z)有关反应热的计算1

6、、H值的“+”、“-”号应并同计算过程；2、H的单位（kJ/mol）中的“/mol”不是指每摩尔物质，而是指“每摩尔反应”，即整个方程式（含各物系数），因此，相同反应，当系数不同时，H值也不同。*燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。*中和热：稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O所放出的热量。两种特殊的反应热数值(即1molH+与1molOH-生成1molH2O)若已知：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)，△H=-57.3kJ/mol。是否意味着任何1mol酸与1mol碱在溶液里的中和反应其△H

7、=-57.3kJ/mol？________不是!______1mol多元酸和1mol多元碱发生中和反应时不是生成1molH2O。______弱酸或弱碱发生中和反应时伴随有电离过程的热效应。______难溶性酸或碱发生中和反应时伴随有溶解过程的热效应。______酸碱中和后若生成难溶性盐时伴随有盐溶解过程的热效应。______浓硫酸加到碱溶液中发生中和反应时伴随有稀释过程的热效应。常见题型(2004·全国II·8)已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H1＝akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·mol-1

8、（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H