《物质的聚集状态》导学案.doc

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1、§1-3物质的聚集状态（2）【学习目标】1、掌握有关气体摩尔体积的计算；2、理解并能应用阿伏加德罗定律的内容及应用。【学习重点】与气体体积相关的计算【学习内容】一、基础知识回顾气体的摩尔体积：1、定义：______________________________________________。2、符号：__________________单位：______________________3、n、Vm、V（g）间的关系：______________、______________、______________。4、影响气体的体积的主要因素、、、。5、同温同压下1mol任何气体的

2、体积都相等，但末必等于______________。6、特例：在标况状况（273K、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为______________。7、同温同压下，任何具有相同微粒数的气体都具有大致______________。【随堂训练1】1、下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LB．0.5molH2所占的体积是11.2LC．标准状况下，1molH2O的体积为22.4LD、标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L【思考】同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢

3、?【总结】因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。二、阿伏加德罗定律及其推论新知识要点1、阿伏加德罗定律：在相同、相同，相同的任何气体都含有分子数目。(阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体)在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同。【小结】（1）同温、同压下，同体积的两种气体必含有分子数目；（2）同T、P

4、下，同分子数目的两种气体体积；（3）同温下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强。【注意点】（1）“三同”定“一同”（2）适用于气态物质。（既适用于单一气体，又适用混合气体）2、阿伏加德罗定律推论：使用气态方程PV＝nRT有助于理解推论。理想气体状态方程：PV=nRT（P—气体的压强，单位Pa；V—气体在给定条件下的体积，单位m3；T—绝对温度，单位K；n—物质的量，单位mol；R—摩尔气体常数，数值为8.314J·mol－1·K－1）。根据气态状态方程PV=nRT，结合n=N/NA、n=m/M、V=m/ρ，V=n*Vm，阿伏加德罗定律有多个推论，下面重点练习六个重要推论：（

5、1）同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或分子数）之比（2）同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比（3）同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比（4）同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比（5）同温同压下，同质量的气体的体积之比等于摩尔质量的反比（6）同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量的反比【随堂练习2】1、同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：32、同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的物质的量之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:83、在相同温度和压强下,下列气体密度最

6、小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl24、同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）（A）氯气（B）氢气（C）氧气（D）氮气5、（双）同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧化硫相比，下列叙述中正确（）A、密度之比为16：11B、密度之比为11：16C、体积之比为11：16D、物质的量之比为16：116、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)【当堂练习】1、（双）下列说法中正确的是（）A．相同状况下，气体的摩尔体积约等于22.4L/molB．标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个

7、分子C．0℃，101kPa条件下，5.6LNH3中约含有6.02×1023个原子D．100℃、101kPa条件下，22.4L水蒸气的质量等于18g2、同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:83、相同条件下，下列气体中所含分子数最多的是（）A、10gO2B、71gCl2C、34gNH3D、1gH24、同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为____________（2）原子数之比为______