高2008级高考化学理综模拟综合试题01.doc

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1、高2008级高考化学理综模拟综合试题01可能用到的元素原子的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl:35.5S：32Cu：64Na:23Mg:24选择题（每小题只有一个正确答案，8×6=48分）6．背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源。改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人

2、文奥运”的理念。下列相应说法不正确的是(A)A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中,人们每天可以摄取量少于2000mg的金属钠B．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设D.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是(A)A．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NAB．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC．60g冰醋酸中，所含阴、阳离子总数为2

3、NAD．标准状况下，3.36L乙烷中含有的非极性键数为1.05NA8．下列反应的离子方程式正确的是(B)A、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－===CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓B、1mo·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的盐酸等体积混合：2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2OC、亚硫酸氢钡溶液中加入适量双氧水：HSO3-+H2O2=SO42-+H2O+H+D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2

4、H2O9．关于下列各装置图的叙述中，错误的是(C)A．装置①中，c为阳极，d为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10．对下列四种有机物的分析，正确的是（B）COOHOH水杨酸维生素C乙酰水杨酸茉莉醛A．水杨酸和茉莉醛均能发生银镜反应B．乙酰水杨酸可以由水杨酸发生酯化反应生成C．四种有机物都含有碳碳双键，都能和氢气发生加成反应D．四种机物中只有乙酰水杨酸能发生水解反应11.下列实验事实与图像对应正确的是(D

5、)n沉淀/moln(CO2)0n(AlCl3)n沉淀/mol0c(H+)V(H2O)0n(Cl2)pH7-0ⅠⅡⅣⅢA.  I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2B.  II表示向纯CH3COOH中逐滴加水并不断振荡C.  III表示向KOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2D.  Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不断振荡12. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的。电池的总反应方程式为：8Li＋3SOCl2=== 6LiCl

6、＋Li2SO3＋2S下列叙述中错误的是(C)A.金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B.电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4∶113.在环境检测中常用检气管法来测定空气中S02的含量，原理是S02与KIO3发生反应，用一种有机物作指示剂，其可能反应如下（未配平）：①KIO3+SO2+H2O→I2+H2SO4+KHSO4②KIO3+SO2+H2O→KI+H2SO4则下列说法正确的是(A)A．

7、检气管法是按照反应①原理设计的B．检气管法是按照反应②原理设计的C．反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3①消耗SO2少，所以检气管法是按①设计的D．反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3②消耗SO2多，所以检气管法是按②设计的26．（13分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。（1）写出E的电子式：E。（2）写出反应⑦

8、的离子方程式：_________________________________。（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，反应的化学方程式为_________。（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：______________。说明阴极附近溶液颜色逐渐变红的原因。26．（1）（2分）（2）Cl2＋