卤素和氧族元素.doc

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1、第十一章卤素1.写出盐酸与下列各物质反应的化学方程式：(1)MnO2(2)KMnO4(3)Na2Cr2O72.写出下列各反应的化学方程式：(1)硫在氯气中燃烧(2)PCl3水解(3)在碱性溶液中，ClO2的歧化反应(4)碘溶于KI溶液中(5)氟气与二氧化硅反应3.用食盐为基本原料，制备下列各物质：(1)NaClO(2)KClO3(3)KClO4(4)Ba(ClO3)2(5)HClO4(6)Ca(ClO)2(7)HClO34.画出下列各物种的几何构型(分子中的孤电子对也要表示出来，并说明中心原子的轨道如何杂化，是等性杂化还是不等性杂化)(1)ClF2-(2)BrF3(3)IF5(4)ClF4-

2、(5)BrF4+(6)ICl2+(7)OF2(8)H4IO6-5.为什么ClO-歧化成Cl-和ClO3-？6.试解释：HI的酸性比HCl强，但HIO3的酸性比HClO3弱。7.根据电极电势表，写出HClO作为:(1)氧化剂、(2)还原剂、(3)酸的化学反应方程式。8.为什么不能用浓硫酸与溴化物和碘化物反应，制得纯的HBr和HI？写出有关的反应方程式。9.为什么F2和I2的离解能的数值会相近？10.在碱性溶液中(SCN)2水解得到硫酸根离子，氰根离子和硫氰根离子，写出此水解的离子方程式。根据此反应，能否把(SCN)2分类在假卤素中？说明理由。11.氯的含氧酸[Cl(OH)On，n=0，1，2，

3、3]中随氯的化合价升高，为什么酸性增强，而氧化性却反而减弱？12.为什么AlF3的沸点高达1290℃，而AlCl3沸点却只有160℃？13.试解释金属Fe与盐酸作用，产物是FeCl2，而与氯气作用，产物是FeCl3。14.试解释：I2溶于CS2中呈紫色，但它的水溶液却是棕色的。15.为什么一氯化碘(ICl)比一溴化碘更容易极化？16.当HF、HCl、HBr和HI作还原剂时，分子中哪种元素被氧化？排出它们作为还原剂能力的大小。17.为什么把OF2称为二氟化氧而不称为氧化二氟？18.试叙述氯的含氧酸的酸性、热稳定性、氧化性的递变规律。并加以解释。19.氢氟酸与其它氢卤酸相比有何特性？怎样解释？2

4、0.为什么氟比其他卤素更活泼？(试从结构特点来回答)21.某一学生设计实验，制得一种盐溶液A，加入NaCl溶液，有白色沉淀B析出，B可溶于氨水，所得溶液为C，向溶液C中加入NaBr溶液，则又有另一种浅黄色沉淀D析出，D在阳光下容易变黑，D可溶于硫代硫酸钠，其溶解后的溶液为E，于E中通入H2S，又有黑色沉淀F析出，自溶液中分离出F，加入浓HNO3，沸腾后，滤出产生的黄色沉淀后，又可得到原来的溶液A。上述实验中的A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出有关方程式。22.实验室有一卤化钙，易溶于水，试利用浓H2SO4确定此卤化钙的性质和名称。23.在液态BrF3中，用KBrF4滴定Br2PbF10

5、，过程中出现电导最低点，试解释此现象，并写出有关化学反应方程式。24.IO4-离子可以被I-还原，还原的方法有如下两种，它与pH值有关：(i)在pH～8时，IO4-+H2O+2I-=2OH-+IO3-+I2(ii)在pH～1时，IO4-+8H++7I-=4H2O+4I2在pH=8的缓冲溶液中，某25cm3含IO4-和IO3-离子的溶液与过量的KI反应，放出I2，产生的I2需要7.60cm3浓度为50.0mol×m－3的AsO2－离子反应：AsO2－+I2+2H2O＝AsO43－+2I－+4H+再取25cm3原溶液，酸化后与过量的KI反应，生成的I2需要50.0cm3，浓度为100.0mol×

6、m－3的S2O32-溶液完全反应。计算此1dm3原溶液中IO3-和IO4-的摩尔数各为多少？25.用未知浓度的盐酸滴定含有1.00×10－3molKIO3、大量的KI和Na2S2O3的水溶液，并加入几滴甲基橙指示剂，开始滴定时没有碘析出，甲基橙也没有变色，直到加入30cm3盐酸后，甲基橙才变色。试说明此滴定过程的现象，并计算此盐酸的浓度。26.一电解质溶液含NaCl、NaClO和NaClO3，取25cm3此溶液加入醋酸和过量的KI，析出的I2需与18.75cm3、1.00kmol×m－3的硫代硫酸钠溶液完全反应，在此反应中仅ClO-参加反应，ClO3-不参加反应。另取25cm3此溶液，加入过

7、量的Fe2+溶液，加热至沸。冷却后发现在此过程中有5.40×10－2mol的Fe2+被氧化，此时ClO-和ClO3-都反应。再取25cm3此溶液，用SO2还原，再加入AgNO3溶液，得到AgCl沉淀2.8668g，计算此溶液中Cl-，ClO-和ClO3-的浓度各为多少？27.根据二个半反应Cl2+2e®2Cl-φөCl2/Cl－=+1.36V2HClO+2H++2e®Cl2+2H2OφөHClO/Cl2=+1