2019版高中化学第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算课时作业新人教版.docx

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1、第一章　第三节　化学反应热的计算基础巩固1．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(　C　)A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH＝＋Q1kJ·mol－1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝＋Q2kJ·mol－1C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH＝＋Q3kJ·mol－1D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH＝＋Q4kJ·mol－1解析：因气态(g)要比液态(l)的能量高，反应又是吸热，所以我们可以画一张图：用后面减去前面就可以得到ΔH，所以各热化学方程式中反应热数值最小

2、的是：2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH＝＋Q3kJ·mol－1；故选C。2．(2017·安徽安庆一中高二月考)单斜S和正交S是硫的两种同素异形体。已知①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3下列说法正确的是(　C　)A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3<0，

3、正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定解析：根据盖斯定律③＝①－②，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－297.16kJ·mol－1－(－296.83kJ·mol－1)＝－0.33kJ·mol－1，所以S(单斜，s)===S(正交，s)为放热反应，说明单斜硫的能量高，相对不稳定，正交硫的能量低，相对稳定，故C项正确。3．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1kJ/mol　Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7kJ

4、/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是(　A　)A．－260.4kJ/mol　　　B．－254.6kJ/molC．－438.9kJ/molD．－441.8kJ/mol解析：将方程式依次编号为①、②、③，由盖斯定律得：③＝①－②，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－351.1kJ/mol－(－90.7kJ/mol)＝－260.4kJ/mol，故选A。4．(2017·河北武邑中学高二段考)在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)＋O2===CO(g)　Δ

5、H1＝－110.5kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－241.7kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ·mol－1下列说法正确的是(　D　)A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.2kJ·mol－1B．H2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－483.4kJ·mol－1D．H2O(g)===H2O(l

6、)　ΔH＝－44.1kJ·mol－1解析：将题干中的三个热化学方程式依次标号为①、②、③，①－②得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.2kJ·mol－1，A项错误；H2燃烧热的热化学方程式中H2的化学计量数应为1，B项错误；由②×2得到2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.4kJ·mol－1，则其逆反应水蒸气的分解应为吸收热量，其ΔH＝＋483.4kJ·mol－1，C项错误；由③－②即得H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.1kJ·mol－1，D项正确。5．

7、(2018·宁夏银川)向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是(　C　)A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B．ΔH1＞ΔH2　ΔH2＜ΔH3C．CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小解析：A项，由图可得，HCO(aq)＋H＋(aq)的能量小于CO2(g)＋H2O(l)的能量，所以反应HCO(aq)＋H＋(aq)

8、===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应，故A错误；B项，由图可得ΔH1和ΔH2都小于0，ΔH3＞0，且ΔH1的绝对值大于ΔH2的绝对值，所以ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3，故B错误；C项，由图可得，CO(aq)＋2H＋(aq)===HCO(aq)＋H＋(aq)　ΔH1，HCO(aq)＋H＋(aq)===H2CO3