化学学考背记资料必修二.doc

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1、2018年高二化学学考复习知识点归纳第七节原子结构元素周期律1、元素、核素、和同位素XAZ（1）核素的表示符号与原子的构成核外电子质子Z中子数=质量数A-质子数Z原子核原子：核外电荷数=原子序数=质子数中子（如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=6）（2）同位素：同一元素的不同原子之间互称同位素，如16O和18O，35Cl和37Cl同素异形体：同一元素组成的不同单质如O2、O3同分异构体：分子式相同而结构不同的有机物如：C2H5OH、CH3OCH3同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个CH2原子团的有机物如CH4、C2H62、元

2、素周期表（1）第一张元素周期表是由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得。共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。18个纵行，16个族，其中包括七个主族ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA（2）元素在周期表中的位置与原子结构的关系周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=主族序数（如Si的位置：第三周期第ⅣA族）常考的原子或离子结构示意图3、元素周期律（1）最高正化合价=最外层电子数=主族族数（F、O除外,因为没有最高正化合价）｜最高正化合价｜+｜最低负化合价｜=8（2）原子半径：从左到右减小；从上到下增大；（左下方大Na>Mg）金属性

3、：从上到下，增强；从左到右减弱；（左下方强Na>Al）非金属性：从上到下，减弱，从左到右增强（右上方强F>O）（3）判断金属性强弱的依据：与酸或水反应越剧烈，越容易释放出H2；最高价氧化物对应水化物的碱性越强金属性越强(例：金属性Na>Al，则碱性NaOH>Al(OH)3（4）判断非金属性强弱的依据：生成气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性越强非金属性越强(例：非金属性S

4、浮躁，萃取本真7非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。元素符号CNOFSiPSCl氢化物CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHCl最高价氧化物对应的水化物H2CO3HNO3无无H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4元素符号NaMgAl最高价氧化物对应水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)34、化学键（1）离子化合物：含有离子键的化合物（含有活泼金属元素或铵根离子NH4+）如：NaCl、MgCl2、NaOH、NH4Cl共价化合物：只含有共价键的化合物（全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）如：H2O、CO2

5、、H2SO4等。既含离子键又含共价键的化合物：含有原子团的离子化合物，如NaOH、NH4Cl（3）电子式的书写：化学式电子式化学式电子式化学式电子式H2N2Cl2HClCH4HClMgCl2NaOHNaCl第八节化学反应与能量（一）化学能与热能1、化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。断键吸收能量，形成键放出能量。2、放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应。（如：铁与盐酸反应、氧化钙与水反应）3、吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量常见的吸热反应：氢氧化钡晶

6、体与氯化铵的反应、大部分的分解反应C+CO2=2CO（高温）4、物质的总能量越低（化学键的键能越大），物质越稳定。（二）化学能与电能1、原电池：将化学能转变为电能的装置。负极→较活泼的金属→失电子→发生氧化反应→质量减少正极→较不活泼的→得电子→发生还原反应→有气泡产生或质量增加用钠与水反应的能量来迎接学考复习，沉淀浮躁，萃取本真7电子：从负极流向正极；电流：从正极流向负极2、原电池工作原理：例：Cu－Zn（稀硫酸）原电池：负极（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）电

7、子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片，电流方向：从Cu到Zn3、构成原电池的条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液（酒精蔗糖不是电解质溶液）③自发的氧化还原反应④形成闭合回路。“两极一液成回路”4、氢氧燃料电池(1)电极材料相同，反应原料由外设备供给，工作原理类似原电池（2）两级的判断方法：通入燃料（如H2）的一极为负极；O2为正极（三）化学反应速率和限度1、化学反应速率概念化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。单位为mol/(L·min)或mol/(L·s)。对于具体反应：各物质的化学反应速率之比=化学计量

8、数之比。比较化学反应速率大小：同一物质，同一单位2、