分析化学课程教案.doc

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1、分析化学课程教案授课题目（教学章节或主题）：第6章重量分析法和沉淀滴定法授课类型理论课授课时间6学时教学目标或要求：掌握沉淀重量法对沉淀的要求、影响沉淀溶解度的因素，理解溶解度、溶度积和条件溶度积，了解沉淀形成一般过程。掌握减少沉淀沾污的方法、影响沉淀颗粒大小的因素、沉淀条件的选择，理解共沉淀、后沉淀，了解有机沉淀的应用。教学内容（包括基本内容、重点、难点）：第6章重量分析法6」概述一、重量法的分类和特点二、沉淀重量法的分析过程和对沉淀的要求。1.对沉淀形的要求，2.对称量形的要求6.2沉淀的溶解度及其影响因素一、溶解度、溶度积和条件溶度积二、煤响沉淀溶解度的

2、因索1.盐效应，2.同离了效应，3.酸效应，4.络合效应，5.其他影响因素6.3沉淀的类型与形成过程一、沉淀的类型二、沉淀形成一般过程三、影响沉淀颗粒大小的因素1.沉淀物质的本性，2.过饱和程度，3.临界比0（6.4影响沉淀纯度的因素一、共沉淀1.表面吸附，2.吸留与包夹，3.生成混晶或固溶体二、后沉淀（继沉淀）三、减少沉淀沾污的方法6.5沉淀条件的选择沉淀条件的选择和沉淀后的处理：1.晶形沉淀，2.无定形沉淀，3.均匀沉淀法6.6称量形的获得——沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧6.7有机沉淀的应用6.8重量分析结果的计算第6章重量分析法和沉淀滴定法§6.1概述重

3、量分析是通过称量物质的质量进行测定的，测定时通常先用适当的方法使被测组分与其他组分分离。然后称重，由称得的质量计算该组分的含量。一、重量法的分类和特点根据被测组分与其他组分分离方法的不同，垂量法分为挥发法、电解法和沉淀法三类，其中以沉淀法授为重要。1.挥发法利用物质的挥发性质，通过加热或其他方法便待测组分从试样屮挥发逸岀。例如测定试样屮湿存水或结品水时，可将试样加热烘干恒重，试样减轻的质量即水分质量，或者将逸出的水汽用己知质量的干燥剂吸收，干燥剂增加的质量即水的质量。2.电解法利用电解的方法使待测金属离子在电极上还原析出，然后称重，电极增加的质量即为金属质量。

4、3.沉淀法利用沉淀反应使待测组分以微溶化合物的形式沉淀出来，再使Z转化为称量形式称量。重量法直接通过称量得到分析结果，不用基准物质（或标准物质）进行比较，准确度较高相对误差一般为0」％-0.2%。缺点是程序长、费时多，己逐渐为滴定法代替。但目前硅、硫、磷、银以及儿种稀有元索的精确测定仍采用重量法。二、沉淀重量法的分析过稈和对沉淀的要求。试样分解制成试液后，加入适当的沉淀剂，使被测组分沉淀析出（称为沉淀形），沉淀经过滤、洗涤，在适当温度下烘干成灼烧，转化为称量形，然麻称量。根据称量形的化学式计算被测组分在试样屮的合量，沉淀形式与称量形式可能相同，也可能不同，以S

5、OJ和Mg2+的测定为例过滤800"CSO]+BaCIc~»BciS0a--、BciS0。■洗涤灼&100CTCMg2++（NHJ2HPO4->MgNH4PO4-6H2O厭MgfQ称量形试液沉淀剂沉淀形为了保证测定有足够的准确度并便于操作，重量法对沉淀形和称量形有一定要求。1.对沉淀形的要求:%1沉淀的溶解度要小；%1沉淀纯度要高；%1沉淀要便于过滤和洗涤。以上要求分别涉及沉淀平衡，沉淀的形成过程和共沉淀理论，这些是本章讨论的重点，后面将分别介绍。2.对称量形的要求：%1称量形必须有确定的化学组成；%1称量形必须稳定，不受空气屮水分，CO,和①等的影响；%1称

6、最形的摩尔质最要大，这样可增大称最形的质最，减少称最误并，提高测定准确度。§6.2沉淀的溶解度及其影响因素沉淀的溶解损失量重量法谋差的重要来源Z_,若沉淀溶解损失小于天平的的称量误羌（0.lmg）就不影响测定的准确度。实际上相当多的沉淀在纯水屮的溶解度都大于此值，但若控制好沉淀条件，就可以降低溶解损失，使其达到上述要求，为此必须了解沉淀溶解度及其影响因素。一、溶解度、溶度积和条件溶度积以1：1型难溶化合物MA为例，在水溶液屮达到平衡时有如下平衡关系，MS}Ml}M++A~其中MA（1）可以是不带电荷的分子MA,也可以是离子对M+A',它的活度aMAU）在一

7、定温度下是常数，叫做固有溶解度（或分了溶解度）以S°表示S=S°^[M+]=S°+[A-]MA(S)因纯固体物质的活度等于1,故他)=S。若溶液屮没有影响沉淀溶解平衡的其他反应存在，则同体MA的溶解度S为S°和M+(成A-)的浓度Z和。对于大多数电解质来说，S°都较小，而且大多数未被测定，故一般计算中往往忽略S°项。但有的化合物的固有溶解度相当大，例如HgCl2,若按溶度积(“=2x10—2)计算，它在水中的溶解度约I.7xl05mol/L,实际测得的溶解度约0.25mol/Lo这说明溶液屮有大量HgCb分子存在。根据沉淀MA在水溶液屮的平衡关系，得到aMA(

8、l)K；‘是离子的活度积，称为活度积常