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1、分析化学（第五版）思考题及习题第一章概论思考题1.简述分析化学定义、任务和作用。2.讨论选择分析方法的原则。3.简述一般试样的分析过程。4.标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHQH4O4，M=204.23g・mol"）二水含草酸（H2C2O4・2H?O,M=126.07g・mo「）都可以作为基准物质，你认为选择哪-种更好?为什么？答：选邻苯二甲酸氢钾更好，因其分子量更大，称量相对误差较小。5.答：HC1与两者均按I：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相対误差小。6.用基准N“2CO3标定HC
2、1溶液时，下列情况会对HC1的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？rmNa^COs10002cHci=MNa?C0?x-—xy）VHCla、滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读収滴定休积。（测出的Vhci偏大,所以Chci偏小）b、称IRNa2CO3时，实际质量为0.1834g,记录时误记为0.1824g（m（Na2CO3）的计算值变小，所以Chci偏小）c、在将HC1标准溶液倒入滴定管Z前，没有用HC1溶液荡洗滴定管。（这会使标定时所用HCI溶液的浓度稀释，消耗Vhci增大，
3、所以Chci偏小）d、锥瓶中的N32CO3用蒸钿水溶解时，多加了50mL蒸绸水（标定时只与锥瓶中NazCCh的总量有关，与其浓度无关，所以无影响）e、滴定开始之前，忘记调节零点，Ha溶液的液面高于零点。（测得的Vhci偏小，所以Chci偏咼）f、滴定管活塞漏出HC1溶液（测得的Vhq偏大,所以Chci偏低）gx称取N^COs时，撒在天平盘上。（需称两次，所以无影响）h、配制HC1溶液吋没混匀（标定时所用HC1溶液的浓度高于或低于HC1溶液的平均浓度，所以对Chci有影响，是高还是低无法确定）7.若将
4、H2C2O4-2H2O基准物质不密封，长期置于放有干燥剂的干燥器中，用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏高、偏低述是无影响？答：偏低。叫W叫xlOOOx?「_M电60,・2心01CNaOH=yVNaOH因为失水后的H2C2O4中含有比同样质量H2C2O4・2H2O更多的能与NaOH作用的H+,这样测定时消耗V&0H增大，所以CNaOH偏小。8.假设用HC1标准溶液滴定不纯的NazCOs样品，若出现6题中所述的情况，将会对分析结果产生何种影响？C、山.MNa2CO}1^HClXVHClX%(Na2
5、CO3%=Zu/xlOO%S根据公式可知：在“、b、c、d、e、f情况中对结果影响情况与12题中的相反，d、g无影响，h有影响，但无法确定高低。）习题2.有0.0982mol/L的號0」溶液480mL,现欲使具浓度增至0.1000m（）l/Lo问应加入0.5000mol/LH2SO1的溶液多少毫升？解.cV1+c?v2=c(v1+V2)0.0982加0〃Lx0.480L+0.5000mol/LxV2=0.1OQOmol/Lx(0.480L+V2)V2=2.16/nL4.耍求在滴定时消耗0.2mol
6、/LNa0H溶液25、30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC.H.0,）多少克？如呆改用〃2°2°「2〃2°做基准物质，乂应称取多少克？解:tlNaOH:“KHCgH亿=1：1=n}M=cV^M=0.2mol/Lx0.025Lx204.22g/mol=1・0g=n°M=cV^M=O.hnol/Lx0.030Lx204.22g/mol=1.2g应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1・2g“Na(M•nH2C2OA-lH2Omx-n{M=—cVlM0.2mol/Lx0.025Lxl26.07g/mol
7、=0.3g=n°M=—cVoM-「2・=—x0.2mol/Lx0.030Lx126.07g/mol=0.4g2应称取•2H2°0.3~0.4g6.含S有机试样0・471g,在氧气中燃烧，使S氧化为SO"用预中和过的氏将SO?吸收，全部转化为H2SO4,以0.108mol/LK0H标准溶液滴定至化学计量点,消耗28.2mLo求试样中S的质量分数。解.SSO2H2SO42KOHnMtw=x100%—x0.10Stnol/Lx0.0282Lx32・066g/mol=Rxl00%0.471g=10.3%8.
8、0.2500g不纯CaCOj试样中不含干扰测定的组分。加入25.OOmLO.2600mol/LHCl溶解,煮沸除去CO?,用0.2450mol/LNa0H溶液反滴定过量酸,消耗6.50mL,计算试样中CaCO3的质量分数。解CaCOy2HCINaOHHCl讪-(cV-cV)Mw=——xlOO%=丄xlOO%叫叫-(0.2600m^//LxO.O25L-0.2450moI/Lx0.0065L)x
9、00.09g/mol=x100%0.2500g=98.24%10.不纯Sb
