分析化学（第五版）思考题及习题

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1、分析化学（第五版）思考题及习题第一章概论思考题1.简述分析化学定义、任务和作用。2.讨论选择分析方法的原则。3.简述一般试样的分析过程。4.标定碱标准溶液时,邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4,M=204.23g-mof1）二水含草酸（H2C2O4・2H2O,M=126.07g・mol"）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好?为什么?答：选邻苯二甲酸氢钾更好，因其分子量更大，称量相对谋差较小。5.答：HC1与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量人，称量时相对谋差小。6.用基准N212CO3标定HC1溶液时，下列情况会对HC1的浓度产生何

2、种影响（偏高、偏低或没有影响）？mNMCh10002（CHci=MNa°C6xy—XT）VHCl滴定时速度太快，附在滴定管壁的HC1來不及流下來就读取滴定体积。（测出的Vhci偏大，所以Chci偏小）b、称取Na2CO3时，实际质量为0.1834g,记录时误记为0.1824g（m（Na2CO3）的计算值变小，所以Chci偏小）c、在将HC1标准溶液倒入滴定管Z前，没有用HC1溶液荡洗滴定管。（这会使标定时所用HC1溶液的浓度稀释，消耗Vhci增大，所以Chci偏小）d、锥瓶中的N^COs用蒸锚水溶解时，多加了50mL蒸懈水（标定时只与锥瓶中N^

3、COs的总量有关，与其浓度无关，所以无彩响）e、滴定开始之前，忘记调节零点，Ha溶液的液而高于零点。（测得的Vhci偏小，所以Chci偏高）f、滴定管活塞漏岀HC1溶液（测得的Vhci偏大,所以Chc】偏低）g、称IRNa2CO3时，撒在天平盘上。（需称两次，所以无影响）h、配制HC1溶液时没混匀（标定时所用HC1溶液的浓度高于或低于HC1溶液的平均浓度，所以对Chci有影响，是高还是低无法确定）7.若将H2C2O4-2H20基准物质不密封，长期置于放有干燥剂的干燥器中，用它标定NaOH溶液的浓度吋，结杲是偏高、偏低还是无影响？答：偏低。加也"

4、2弘。X1000x2「_Mfgo.gpo1°NaOH=yVNqOH因为失水后的H2C2O4屮含有比同样质量H2C2O4・2H2O更多的能与NaOH作川的FT,这样测定时消耗VNaOH增人’所以CNaOH偏小。8.假设用HC1标准溶液滴定不纯的Na?CO3样品，若出现6题中所述的情况，将会对分析结果产生何种影响？广1ZMNag1CHCIXVHriXX—HQHCl10007(Na2CO3%=1uuu乙xlOO%S根据公式可知：在a、b、c、dxe、f情况中对结果影响情况与12题中的相反，d、g无影响，h有影响，但无法确定高低。）习题2.有0.098

5、2mol/L的邸0“溶液480mL,现欲使具浓度增至0.1000mol/Lo问应加入0.5000mol/L&SO（的溶液多少毫升？解.cV1+C2V2=c(vi+y2)0.0982/ho//Lx0.480L+O.5OOOm^//LxV2=0.1OOOmol/Lx(0.480L+V2)V2=2.16加厶4.要求在滴立时消耗0.2mol/LNa0H溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHGHQ)多少克？如果改H]H2C2°4'2H2°做基准物质，又应称取多少克？解.nNaOH-nKHCfiHiOi=1：1m{==cV{M=0.2m

6、ol/Lx0.025Lx204.22g/mol=1・0g=n^M=cV^M=0.2/776?//Lx0.030Lx204.22g/mol=1.2g应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2gnNa(N:nH2C2Ov2H2O二2：1mx-nxM=—cV{M2=-xQ2mollLX0.025Lx126.07^/mol=0・3g2m2=n2M=-cV2M=—x0.2mol/Lx0.030Lx126.07g/mol=0.4g应称取3〜o.4g6.含S有机试样0.471g,在氧气中燃烧，使S氧化为SO?,用预中和过的出。2将SO?吸收，全部转化为H2S04,以

7、0.108mol/LK0H标准溶液滴定至化学计量点,消耗28.2mLo求试样中S的质量分数。解.SSO2H2SO42KOHnM,w=xlOO%叫-xO.lOSmol/Lx0.0282Lx32.066g/mol=2x100%0.47lg=10.3%8.0.2500g不纯CaCOs试样中不含干扰测定的组分。加入25.OOmLO.2600mol/LHCl溶解,煮沸除去CO?,用0.2450mol/LNa0H溶液反滴定过量酸,消耗6.50mL,计算试样中eg的质量分数。解：CaCO,2HCINaOHHClnM扣—vv=——X100%=ZX100%加0-

8、(0.2600m/?//Lx0.025L-0.2450m/?//Lx0.0065L)x100.09g/mol=x100%0.2500g=98.24%1