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时间:2020-03-19
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1、第四课时环境保护绿色化学【考纲要求】1.大气污染及防治;2.水体污染的危害、种类与防治;3.土壤污染及防治;4.认清环境污染严重危害人类生存,增强环境保护的意识。教与学方案【自学反馈】1.大气污染(1)成因:大气污染可分为如下两类:①天然污染是指②人为污染源是由于包括(2)危害:我国大气中污染物主要来自,对我国环境质量影响较大的污染物有等,其危害是①②(3).治理的方法有:2.温室效应:(1)机理:(2)导致原因:(1)危害:(2)治理途径:2.臭氧层破坏:(1)臭氧对环境的作用:(2)臭氧层的破坏(3)危害:(4)治理:3.酸雨:(1)酸雨的概念:
2、(2)酸雨的危害:(3)控制酸雨的措施:1.水污染:(1)成因:(2)危害:(3)治理:【例题解析】[例1]关于酸雨的下列分析正确的是()A.因空气中无催化剂,SO2不能转化成SO3,酸雨中只含H2SO3B.SO2在空气中有条件形成SO3,所以酸雨中含H2SO4C.酸雨是无法避免的D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大解题思路:。易错点:。[例2]某工厂处理含二氧化硫废气时采用“将二氧化硫转化为硫酸铵”的方法。该厂初步处理后的废气中氧气的体积分数为10%,二氧化硫的体积分数为0.2%。使该废气在400℃时以5m3/h的速率通过催化剂层与速率为20
3、L/h的氨气混合,再喷水使之发生反应,2NH3+H2SO4NH4)2SO4将得到的溶液在结晶装置中处理,可得到硫酸铵晶体。将气体都折合为标准状况下进行计算:(1)该工厂为什么将废气以5m3/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比(用计算说明)?(2)(2)若该厂每天排放10000m3这种废气,按上述方法该厂每月(30天)计算可得到硫酸铵多少吨?消耗氨气多少m3?解题思路:。易错点:。【考题再现】1.我国城市环境污染中的大气污染主要是()A.N2Cl2CO2酸雨B.SO2NO2CO烟尘C.NH3CO2NO雾D.HClSO2N2粉尘思维方法:。
4、展望高考:2.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2、NO等物质)是空气主要污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。(1)写出CO与NO反应的化学方程式(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是(3)控制城市空气污染的方法可以有()A.开发新能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上呼吸面具思维方法:。展望高考:【针对训练】A.基础训练1.“绿色化学”(GreenChemistry)的目标是研究和寻
5、找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约能源,在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是A.处理废弃物B.治理污染点C.减少有毒物质D.杜绝污染源2.大气污染是环境污染的一个重要方面,常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其它物质发生反应,生成新的污染物。如2NO+O2=2NO2,则NO2就是二次污染物,由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是()A.①②③④⑤B.①③⑤C.④⑤D.只有④3
6、.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH=-98.3kJ/mol。下列说法中正确的是()A.达到平衡时,反应物和生成物的浓度一定相等B.达到平衡时,反应物和生成物的物质的量保持不变C.加入催化剂,可以提高SO2的转化率D.升高温度,可以提高SO2的转化率4.在容积相等的甲乙两个密闭容器中,分别都充入2molSO2和1molO2,使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。设在反应过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,达到平衡后,如甲容器中SO2的转化率为25%,则乙容器中SO2的转化率应当是A.2
7、5%B.<25%C.>25%D.无法判断B.提高训练5.接触法制硫酸生产过程中,假如进入接触室的原料气为100m3,反应后体积减少为92m3,已知原料气中SO2、O2、N2的体积比为20:15:65,则SO2的转化率为()。A.90%B.80%C.70%D.60%6.在一定条件下,某密闭容器发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H=-98.3kJ/mol,反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5,保持其它条件不变,升温后重新达到平衡,SO3、O2的物质的量分别为2αmol和αmol,则此时容器内SO2的物质的量应
8、为()。A.molB.molC.molD.mol7.治理“三废”保护环境的最主要的方法是()A.减少污染严重
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