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《（a版）2019版高考化学总复习专题十七氧、硫及其化合物环境保护与绿色化学学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题十七 氧、硫及其化合物 环境保护与绿色化学考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度氧、硫及其重要化合物1.了解硫及其氧化物的主要性质及其应用2.了解浓硫酸的主要性质及其应用3.了解S的检验方法4.了解臭氧、过氧化氢的主要性质及其应用2017天津理综,10,14分2016江苏单科,18,12分2015福建理综,23,15分★★☆环境保护与绿色化学了解硫的氧化物对环境的影响2017课标Ⅲ,7,6分2016课标Ⅱ,7,6分2015江苏单科,20,14分★★☆分析解读 以环境保护及绿色化学为载体,综合考查氧、硫
2、及其化合物的性质,化学基本概念,化学反应原理将是今后高考对本专题内容进行考查的重要方式。命题探究五年高考考点一 氧、硫及其重要化合物1.(2017北京理综,10,6分)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论的是( )溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3答案 C2.(2016四川理综,1,6分)化学与生产和生活密切
3、相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案 B3.(2016课标Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.原子半径的大小WX>Y
4、C.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸答案 C4.(2015重庆理综,2,6分)下列说法正确的是( )A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案 B5.(2013四川理综,1,6分)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合
5、成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌答案 A6.(2017天津理综,10,14分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。Ⅰ.H2S的除去方法1:生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是 。 (2)由图1和
6、图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是 。 方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为 。 Ⅱ.SO2的除去方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)写出过程①的离子方程式: ;CaO在水中存在如下转化: CaO(s)+H2O(l)Ca(
7、OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理 。 方法2:用氨水除去SO2(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的=1.3×10-2、=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1,溶液中的c(OH-)= mol·L-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时,溶液中的c(S)/c(HS)= 。 答案 (14分)(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)
8、30℃、pH=2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH-+SO2S+H2O S与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成(5)6.0×10-3 0.627.(2016江苏单科,18,12分)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反应时通常加入过量的C
