全国卷“元素周期表”考点的分析及建议（蒋俊洋）.doc

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1、元素周期表、元素周期律一、全国卷“元素周期表、元素周期律”考点的试题2010国标077.下列各项表ii中正确的是A.Na2O2电子式为Na：o：：o：NaB.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO?为112L（标准状况）C.在氯原子中，质子数为7而中子数不一定为7D.CT的结构示意图为77I答案：C2011国标13短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次増夫。元素w是制备一种高效电汕的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法錯误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电

2、子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化抽溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2答案：A2012国标13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的明离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分昭方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正镰的是A.上述四种元素的原子半径大小为W

3、合物D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点答執C2013国乙09短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次］曾大，其简单离子胡能破坏水的电离平鯨的是A.W2X+B.XY3+C.Y3Z2D.XZ2答案：c2014SZ10W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-fHZ-,Y+fllz离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>ZC.离子半X2->Y+>Z_D.原子序数：X>Y>Z答案：D2014国甲27扭及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线師护林料等。

4、回答下列问题：（i）fa是碳的同族元素，比碳多4个电子层，鉛在周期表的位置为第周期，第嗾；Pbo2的厳性比CO2的酸性（境“强”或“弱"）o答案：穴IVA弱2015国乙12W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次馆加，目原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A.单质的沸点：W>XB.明离子的还原性：W>ZC.氧化物的水化物的服性：Y

5、B:H2015国甲09原子序数依次增夫的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。汀的电子层結构与氮相同，bfflc的次外层有8个电子，c•和cf的电子层结构相同。下列報述錯洪的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其地3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案:B二、全国卷“元素周期表、元素周期律”考点的特点试題编号考点知识、技能要求能力要求2010国标07电子式的书写;物质的量的简单计算；原'子结构；离子结构示意图电子式的书写;物质的量的基本it算；元素存

6、在同位素;离子结构示意图的书写能熟练书写一些常见物质的电子式，书写离子结构示意图2011国标13原子核外电子排布、元素常见化合物、元素的性质、元素的存在与应用原子核外电子排布規律;8电子稳定结构的含义；ofllH形成的化合物的种类；钳的性质;化合物中化学it的判撕能根据原子核外电子排布进行元素的推断2012田标13原子核外电子排布、元素的性1贡与应用、原子半径、化学进种类判斷离子结构示意图；叱的用途;空气的成分;原子半径大小比较;化合物中化学维类型恂化合物沸点高低判斷能根据元素原子核外电子排布进行元素推Bi,会进行原子半径、沸点相对大小判断2013国乙09元素周期表、水

7、的电离平衞影响水的电离平衡的因素；元素周期表的给构能根掘元素周期表的结构与影响水的电离平衡的因素进行元素的推断2014国乙10元素周期表、原子结构、元素单质的物理性质（沸点）短周期元素的含义；化合价与族序数的关系；具有相同的电子层结构的含义；最外层电子数、单质沸点高I1U离子半径夫丿h、原子序数大小圳K能结合元素周期表和离子核外电子排布进行元素推斷2014国甲27元素周期表同族元素的様念;周期数二电子层数;最高价氧化物酸性递变规律;能根据元素周期表的结构推斷陌生元素在周期表中的位置2015国乙12元素周期表、原子结构、元素的性质、化学建原