燃烧和灭火教学设计与反思.doc

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1、燃烧和灭火教学设计与反思•、教学设计（一）、燃烧的概念、燃烧的条件【引入】在研究氧气的化学性质时，我们知道许多物质可以在氧气或空气屮燃烧。在木节屮，我们将学习燃烧、燃烧的条件、易燃物和易爆物的安全知识。【提问】生活屮有许多燃烧现象，你能根据这些现彖列举一些使物质燃烧的方法吗？【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃，用电子打火点烟、钻木取火等物质燃烧的共同特征和反应实质。待征——发光、发热实质——剧烈的氧化反应【演示】在烧杯屮放入半杯80°C左右的热水，在烧杯上放一块薄铜片，在铜片的两端

2、分别放一小粒白磷和一小堆红磷，过一会儿后白磷燃烧起来而红磷不燃烧。【提问】通过对上述实验进行分析，可燃物在什么条件下才能够燃烧？【演示】在玻璃棒的下端、屮部、上部三处各系上一小块白磷，把玻璃棒插到盛有80C热水的烧杯里，使下端的白磷浸没在热水屮，中部的白磷悬于水面处，上部的H磷霭在烧杯外,结果只有水面处的白磷燃起来了。【分析】水面上的白磷和水屮的白磷温度都达到了着火点，不同的是水面上的白磷与空气接触了而水屮的没有，这就说明物质必须与氧气接触才能燃烧；水面上的白磷与烧杯外的H磷同在空气屮，而烧杯外的H磷下面没有

3、热水，其温度未达到看火点，说明物质要燃烧还得使其温度达到看火点。燃烧：可燃物跟空气屮的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。【小结】燃烧，必须同时具备三个条件，缺一不可。⑴可燃物（2）要与氧气接触。（3）可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点。【设问】燃烧必须同时具备三个条件，若缺少一个就不能燃烧。当发生了火灾时，应如何灭火呢？【讲解】灭火的原理是由燃烧的条件决定的，即破坏燃烧的条件2—，就可以灭火。可见，燃烧的条件和灭火的原理是从不同的角度来说明同一问题，两者不是相互割裂的。（二）、灭火的原理和方法原

4、理一：将可燃物与氧气隔绝。原理二：将可燃物温度降到着火点以下。【讨论】1.实验室如何熄灭洒精灯？它应用了什么原理？2.木头着火时，通常泼水可以熄灭，为什么？3.请联系实际，列举一些常用的火火方法，并分别说说它们的灭火的原理。泡沫灭火器的原理装置和药品如图A所示，将图A屮两种溶液混合时如图B所示。可看到有液体和大量二氧化碳气体从吸滤瓶的侧管喷射出来。当把吸滤瓶底部朝上倒转过来以示，吸滤瓶屮的饱和的碳酸钠溶液与小试管屮的浓盐酸混合，立即发生化学反应：Na2CO3+2HCI^2NaCl+H20+CO2T由于反应后生

5、成大量的二氧化碳气体，吸滤瓶屮气体压强突然增大，从而使吸滤瓶中的液体随二氧化碳气体从吸滤瓶的侧管处喷射岀来。需要说明的是，在常用的泡沫灭火器里，用硫酸铝溶液来代替浓盐酸，并用碳酸氢钠溶液来代替碳酸钠溶液。为了发生大量泡沫，常放入用甘草或皂角等作原料制取的液体为发泡剂。介绍灭火器一般指装有灭火剂的消防器材。常用的灭火剂为二氧化碳或能产生二氧化碳的物质。因为二氧化碳不支持燃烧，又比空气重，能够覆盖在燃着的物体表血，隔绝空气，使火熄火。常见的灭火器有：%1泡沫灭火器灭火器内分别装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，使用时将

6、灭火器倒置，两种溶液混合发生下列比学反应。Al2（S04）3+6NaHC03=2A1（OH）3I+3NazS04+6C021产生的大量二氧化碳气体带着泡沫喷到燃烧物表面，达到灭火的目的。泡沫是用甘草或皂角制取的液体产生的。但是，因为泡沫屮含有水分，不宜用于扑救遇水发生燃烧或爆炸的物质（如钾、钠、电石等）；对于电器火灾，要在切断电源后才能使用泡沫灭火器。%1干粉火火器火火器内装有碳酸红钠固体和二氧化碳压缩气体，并有防潮剂和增润剂。使用时打开拉环，压缩气体即可把干粉喷岀，干粉盖住燃烧的火焰，并受热分解放出二氧化碳

7、气体，使火熄灭。2NaHCO；!=Na2C0；1+C02t+氏0%1二氧化碳火火器肓接将液态二氧化碳装入特制的钢瓶里，使用时打开阀门，二氧化碳迅速气化喷岀火火。泡沫火火适用于一般物质引起的火灾；干粉灭火器和二氧化碳火火器和二氧化碳灭火器适用于液体物质、电器、电石等引起的火灾。除此之外，还有四氯化碳灭火器等。灭火器应放在合适的固定位置，由专人负责管理，定期检杳完好情况，以防力一，灭火器一经开启使用，必须重新更换或补充灭火剂。一种手提式或移动式消防装置。火火时，把它的冷却液直接喷洒在燃烧肴的物体上，使氧气同火焰隔

8、离开或终止火焰的化学反应，从而熄灭火苗。常用的喷剂有水及二氧化碳。水有两种作用：1.在转变成蒸气的过程屮吸收热量；2・水蒸气排除了火焰周I节I的空气。二氧化碳的作用是隔离开氧气与火焰的接触。二氧化碳是一种普遍的喷剂。打开液化二氧化碳的盖，二氧化碳立即向外喷射，这种火火方法代替了原来的苏打一酸灭火法。（即将硫酸与碳酸氢钠混合而生成二氧化碳的方法）。根据燃烧材料的性质把火分类：A级火包括木林纸张及类似的