【精品】第四章电化学基础同步测试.doc

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1、第四章电化学基础第一节原电池（-）典型例题【例1】锂电池是-•代新型高能电池，它以质彊轻、能量高而受到了普遍重视，目前己研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2==LiMnO2,下列说法正确的是（）A.Li是正极，电极反应为Li-e-==Li+B.Li是负极，电极反应为Li-e==Li+C.Li是负极，电极反应为MnO2+e=MnO2"D.Li是负极,电极反应为Li-2e==Li2+解析：本题根据总反应判断Li被氧化应为负极材料，其失电子成为Li*,止极放电的为MnO2o若LL知电池总反应而要写电极反应式，这类题的一般处理方法是：根据“负失氧、止得还”的规律容易先

2、判断负极材料，负极材料若是金属则失电子而变为相应阳离子（注意：Fe失电子应变为Fe2+）,负极材料若是其他被氧化的物质（如氢氧燃料电池中的日2、甲烷燃料电池中的CH4）则失电子变为相应氧化产物，然后再推断正极反应。答案：B【例2】一种新型燃料电池，是用两根金属钳做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入比和02,下解说法不止确的是（）A.通入电的电极为负极B.通入0?的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OHC.随着放电的进行，负极附近pH上升D.标准状况下通入5.6LO2完全反应后有lmol电子转移解析:本题考点是原电池部分的基础知识,要求学会会判断电源的止负极，会正确书

3、写电极反应式和总电池反应式，高考对这一•问题会从两个方面进行考查：1.根据给出的两个电极反应式，写总反应式：书写时注意使两个电极反应式得失电子数相等后相加两式，消去反应物和生成物中相同的物质即可。注意若反应式同侧出现不共存的离子，如H+和OH,Ph2'和SO?,要写成反应后的物质如H2O和PbSO4o2.给出总反应式，写电极反应式：书写步骤为：1）列物质，标得失2）选离了配电荷，3）配个数，巧用水，4）两式加验总式以氢氧燃料电池为例。已知总电池反应为2H2+02=2H2Oo电解质溶液为KOH溶液，试写出两极反应式。负极书写步骤为：1）根据总电池方程式列出总式两边化合价升高的有关

4、物质，标出失去电子的数目：2H2-4e-*2H2O2）根据电解质溶液的酸碱性，用或OH或其他离子配平，使反应式两边电荷总数相等。2H2+4OH-4e——2H2O此吋注意：①电子带负电，②在碱性电解质溶液中，电极反应式不宜出现H+,如上式写成2Hr2e——2H2O+4PT就不对了。③上式亦不能写成：2H2-4e——2比0-4（卄｛•，因为吐失电子，不可能出现OH3）利用比0使两边元素守恒，BP2H244OH'-4e=4H2O同理：止极电极反应式书写如下：1）,2）O2+4e——4OH'3）O2+2H2O+4e=4OH'4）将止负极电极方程式相加，若得到总反应式，说明写法正确。答

5、案:C例3（海水电池）1991年我国首创以铝一空气一海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气屮的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水屮数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：，正极材料为：o止、负极反应分别为：、，分析：根据原电池构成的条件，活泼金属作负极（失去电子），发生氧化反应；惰性材料作止极（得到电子），发生还原反应。答案：负极材料为：止极材料为：石墨等能导电的惰性材料或活泼性比铝弱的金属材料。负极反应：3Al-12e~=3Al3+正极反应：302+6也0+12厂=120旷例4（燃料电池）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2IL+0戶2

6、仏0,试写出电解质溶液为盐酸吋的电极反应式，并指出各电极和介质溶液的pH的变化，若电解质溶液为KOH吋又如何？分析在负极氢气失去电子，发生氧化反应；在止极氧气得到电子，发生还原反应。若消耗HS则pH增大;若消耗0肝,则pH减小;若生成OFT,稀释碱溶液，则pll减小。答案若电解质为盐酸时：负极：2H2—4e=4H*正极:02+4H++4e~=2H20结论：溶液被稀释，凶变大。若电解质为K0H吋：负极：2氏一4厂+40旷=4氏0正极：0?+2比0+4e=40H_结论：溶液被稀释，pH变小。则pH增大;若生成HSpH变小pH变大pH变小pH变大则pH减小。若稀释酸溶液，则pH增大；

7、若（二）基础练习一、选择1・铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A.阴极B.止极C.阳极D.负极2.在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A.碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电流从a极到b极a极上发生了述原反应・•・・r•..-w.•*>■•••>•«»>•»•・・•i・IBJ",*.w■0・•▼■•fA.«ri3.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2O