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1、复习思考题（08本1、2班）§1绪论.分析化学的概念、任务和作用，分析方法的分类。§2定性分析.硫化氢系统分纽方案及组试剂，阴离子的分析特性，定性分析结果的判断，定性分析的空白实验及对照试验，垠低浓度及检出限量的计算。§3误差及分析数据处理.误差的概念及其分类，如何消除系统误差和减少随机误差，偏差的表示方法及其计算（平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、总体标准偏差、相对标准偏差和平均值的标准偏差）,止态分布的特点,置信度,置信区间及英计算,可疑值的取舍（Q检验法及格鲁布斯法），有效数字及其运算规则，分析结果的止确表示。§4滴
2、定分析概论.滴定分析法的特点，滴定分析法对滴定反应的要求，滴定分析的四种滴定方式，物质的量浓度及滴定度的计算，基准物质应满足的条件？标准溶液的配制方法。§5碱滴定法.质子理论的概念，酸碱强度及其与K八心的关系，物料平衡、电荷平衡及质子平衡，弱酸（碱）各形体分布系数§的计算，质子条件式。一元弱酸碱（最简公式、近似式）、两性物质及酸碱缓冲溶液pH值的计算，酸碱缓冲溶液的组成，缓冲容量，酸碱缓冲溶液的选择及陀制，活度、活度系数及离子强度的概念及其关系；酸碱指示剂的作用原理,理论变色点，变色范I制，滴定分析中酸碱指示剂选择的依据，
3、常用的酸碱指示剂（甲基橙、甲基红及酚瞅）的应用范围；酸碱滴定的pH突跃范闌，影响酸碱滴定突跃范围的因素，一元弱酸碱直接准确滴定的可行性判据,终点误差（一元强酸碱及弱酸碱）、酸碱滴定法的应用。§6络合滴定法.EDTA的性质及M-EDTA络合物的特点，络合物齐型体的分布及其计算（分布分数、型体浓度的计算）,络合滴定副反应系数的计算（«M,Qy,«m（L）,«M（OH）,&Y（H）,Qy（n）），条件形成常数及英计算，络合滴定的突跃范围及英影响因素，金属指示剂的作用原理，络合滴定中金属指示剂选择的依据，常用的金属指示剂（锯黑T、
4、二甲酚橙XO）的应用范围，指示剂的封闭与僵化现彖；络合滴定的终点误差及林帮误差公式及其计算，金属离子直接准确滴定的判据，络合滴定使用缓冲溶液的原因,酸效应曲线的意义,络合滴定的最高酸度及最低酸度的计算，络合滴定准确分步滴定的条件。§7氧化还原滴定法.能斯特方程式，条件电位及其计算，条件电位与标准电位的区别，氧化还原反应平衡常数的计算（与电极电位的关系），影响反应速率的因素（自动催化反应及诱导反应），诱导反应与催化反应的区别。氧化述原滴定曲线的突跃范围及计量点电位的计算，氧化还原指示剂的作用原理及变色范围，氧化还原滴定预处理
5、剂的作用，重要的氧化还原滴定方法（高储酸钾法、重俗酸钾法、碘量法一特点、测定条件、应用范围）及其结果的计算（注意：待测物与滴定剂之间的物质的量的关系）。测定铁矿石中铁含量时，加入h3po4的主要目的是什么？碘量法误差的主要来源是什么？§8沉淀滴定法.莫尔法、佛尔哈徳法及法扬斯法的指示剂、滴立剂、滴立条件、测定的条件及主要反应、测定对象。§9重量分析法.重量分析法的特点，沉淀重量法对沉淀形式及称量形式的要求，沉淀的溶解度及其计算（在纯水时及有副反应时的情况），影响沉淀溶解度的因素，沉淀的形成过程，过饱和度、相対过饱和度，影响
6、测定类型的因素，影响沉淀纯度的因素，沉淀吸附的一般规律，晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件，均匀沉淀法的优点，换算因数F的计算。为什么要进行陈化?§10分光光度法.郎伯-比尔定律及其计算。有色溶液的透光率与浓度的关系。摩尔吸光系数、摩尔吸光系数的意义及其影响因素，吸收曲线与工作曲线的绘制和意义。分光光度计的组成（五大部分）及英各部分的作用。分光光度分析测定中如何止确选择吸光度、波长及参比溶液。吸光度的加和性原则。示差分光光度法与普通分光光度法的主要区别。§11常用的分离及富集法.何谓冋收率和分离率？分配比、分配系数和萃取率的计
7、算,两者在何种情况下相等？液液萃収过程的本质是什么？了解离子交换树脂的分类及其工作原理。§12—般物质分析步骤.试样采集的原则，固体试样采集量的计算，试样分解的方法及适用范围。用Nd2（L熔融珞铁矿石，珞的存在形式是？试样的分解有哪几种方法?§11、试液体积在x~ymL的分析称为（）、试样质量在X~yg的分析称为（）半微量分析是指试样用量在O.Olg〜O.lg之间的分析方法。2、试样用量为0.1-10mg的分析称为（）（A）常量分析（B）半微量分析（C）微量分析（D）痕量分析3、分析方法的分类?1、原试液中不含有Fe弋但用
8、NH-SCN法却检出了Fe3+,W能是山于试剂或蒸馆水中含有杂质F产原因，可做空白试验确证。2、下列离子对中,不能用H2S、O.3mol/LHC1分离的离子对是_d_A、Pb2+-Fe2+；B、B产一Al*；C、Co2+-Cu2+；D、(『一Cd"。3、在下列条件下，能进行分离的是(A)A、A/、Pb"
