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1、有关阿伏加德罗常数的常见错误类型举例(1)整体与部分的关系命题角度举例判断正误注意事项a.求粒子数①1L0.1mol·L-1K2CO3溶液中含有K+数目为0.1NA要注意溶质中和溶剂中都含有的微粒;要注意是离子还是官能团②1L0.1mol·L-1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA③1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA④1mol—OH中含有的电子数为10NA⑤1molOH-中含有的电子数为10NA⑥1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子b.求化学键数目①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA1molNa2O2、CaC2中含、分别是1mol;苯环中的碳
2、碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键,不含有碳碳双键;1mol白磷(P4)含6molP—P键;1molS8含8molS—S键;1mol金刚石(硅)含2molC—C(Si—Si)键;1molSiO2含4molSi—O键②1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA⑥1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA⑧1mol二氧化硅中含有的Si—O键为2NA (2)已知物质的质量(或物质的量)求
3、微粒个数命题角度举例判断正误注意事项a.纯净物①18gH2O含有的分子数为NA①单一纯净物直接计算②因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)分别计算②2gH2含有的原子数为2NA③18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NAb.混合物①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA①对实验式相同的混合物,按最简式来计算(如乙烯和丙烯、乙烯和环丁烷,它们的最简式都是CH2)②实验式不同的物质要分别计算③注意整体和部分的关系②常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA③16gO2和O3的混合气体中含有
4、的O原子数为NA④1molNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA (3)电子转移数的计算举例判断正误注意事项①过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA要注意特殊物质,如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子;铁与硫、碘、非氧化性酸反应,1mol铁转移2mol电子;1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应,转移3mol电子②铁与硫的反应中,1mol铁失去的电子数为3NA③1mol氯气与足量的水反应,转移的电子数为NA④标准状况下,6.72LNO2溶于足量的水中,转移的电
5、子数为0.3NA⑤3mol铁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为9NA⑥1mol铁在1mol氯气中燃烧,转移的电子数为3NA⑦KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,生成1molI2转移电子的总数为2NA (4)常考陷阱命题角度举例判断正误注意事项a.溶液体积未知①在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1×6.02×1023溶液的体积未知,溶质的物质的量无法计算,所含微粒数也无法计算②0.1mol·L-1NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA③0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA④0.1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数
6、目小于0.1NAb.标准状况下与非标准状况下的陷阱①常温常压下,22.4L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA气体若在非标准状况下,气体摩尔体积不能用22.4L·mol-1计算;标准状况下为非气体的物质:水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、氟化氢等②标准状况下,2.24L乙醇含有C—H键数目为0.5NA③标准状况下,2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子④标准状况下,22.4LCCl4中含有NA个分子c.不能完全反应的陷阱①2molNO2置于密闭容器中,最终生成的N2O4分子数为NA可逆反应进行不到底;一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜
7、)不能反应完全②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,生成2molNH3③50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2NA⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NAd.盐类水解、弱电解质的电离①1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA弱电解质仅部分电离;注意盐类水解进行不彻底②1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中所含OH-的数目为0.1NA③2L1mol·L-1FeCl3溶
