能层能级构造原理.ppt

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1、依据核外电子的能量不同：离核远近：近远能量高低：低高核外电子分层排布1234567KLMNOPQ三.能层与能级1.能层（1）定义：在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。（2）表示方法及各能层所容纳的最多电子数：（学与问1）每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个。2.能级（1）定义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同，还可以把它们分成能级。（2）表示方法及各能级所容纳的最多电子数：（学与问2）任一能层的能级数等于该能层的序数。（学与问3）不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数相同。以s、p、d、f……排序的各能

2、级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、14。能层一二三四五六七符号能级最多电子数KLMNOPQ电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动 ，在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。同一能层的电子，能量也可不同，可以把它们分成能级。1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f5S5P…226261026101426…注:在每一能层中,能级符号的顺序是nsnpndnf….(n代表能层），每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个，任一能层的能级数等于该能层的序数。【课堂达标测试】1、以下能级

3、符号正确的是（）A6sB2dC3fD7p2、下列各能层中不包含p能级的是（）A.NB.MC.LD.K3、原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（）A32和2B50和6C72和6D86和10ADDC4.下列有关认识正确的是（）A．各能级上最多的电子按s、p、d、f的顺序分别为2、6、10、14B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1D．各能层含有的电子数为2n25、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是（）A.Ne和ArB.H-和Na+C.Ne和Cl-D.F-和S2-AB构造原理与能量最低原理构造原理：随原子核电荷数递增，原子

4、核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。构造原理中排布顺序的实质------各能级的能量高低顺序1)相同能层的不同能级的能量高低顺序：ns

5、（2）原子的电子排布式：用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。氢H钠Na钾K1s22s22p63s11s22s22p63s23p64s11s1【练习】（3）原子的简化电子排布：[Ne]3s1请仿照钠的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？上式方括号里的符号的意义是：该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构O：[He]2s22p4Si：[Ne]3s23p2Fe：[Ar]3d64s2钠Na的简化电子排布：短周期核外电子的排布电子填充顺序：1S→2S→2P→3S→3PH1S1He1S2Li1S22S1Be1S22S2B1S22

6、S22P1C1S22S22P2N1S22S22P3O1S2S222P4F1S22S22P5Ne1S22S22P6Na1S22S22P63S1Mg1S22S22P63S2Al1S22S22P63S23P1Si1S22S22P63S23P2P1S22S22P63S23P3S1S22S22P63S23P4Cl1S22S22P63S23P5Ar1S22S22P63S23P63.能量最低原理:现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。这样的电子排布是基态原子的电子排布。从元素周期表中查出铜、银、金

7、的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？【知识拓展】元素电子层排布CuAgAu元素周期表构造原理结论3d104s14d105s15d106s13d94s24d95s25d96s2有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如Cu、Ag、Au等。1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4