能层能级、构造排布

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1、原子结构与性质第一节　原子结构第1课时　能层与能级　构造原理与电子排布式学习目标：1．了解原子核外电子的运动状态。2．了解原子结构的构造原理。3．知道原子核外电子的能级分布，掌握基态原子核外电子排布规律，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。(重难点)基础初探：1、原子的诞生（1）．原子的诞生（2）．宇宙的组成元素及其含量2、能层与能级（1）．能层①意义：根据多电子原子的核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层。②符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。（2）．能级①根据多电子原子中

2、同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级。②能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为ns、np、nd、nf等。③能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有能级3s、3p、3d。④s、p、d、f能级可容纳的电子数为1、3、5、7的二倍。思考探究：(1)原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？越努力的人就会越幸运(2)不同的能层所含有的能级数与能层的序数(n)间存在什么关系？(3)英文字母相同的不同能级(如2p、3p)中所能容纳的最多电子数是否相同？认

3、知升华：1．各能层所包含的能级符号及各能层、能级最多容纳的电子数能层(n)一二三四五六七……符号KLMNOPQ……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……………………最多电子数22626102610142……………………281832………………2n22.不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。如1s＜2s＜3s……　2p＜3p＜4p……3．同一能层中，各能级之间的能量大小关系是s＜p＜d＜f……如第四能层中4s＜4p＜4d＜4f。精讲精练1．M能层对应的能层是(　　)A．第一能层　　　　　　　B．第二能层C．第三能层D．第四能层2．

4、N能层具有的能级数为(　　)A．5　　　B．4C．3　　　　D．23．下列能级中可容纳电子数最多的是(　　)A．6sB．4pC．3dD．4f4．下列说法正确的是(n表示能层序数)(　　)A．各能层含有的能级个数＝n－1B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．不同能层上的s轨道完全相同D．s、p、d、f最多容纳的电子个数依次是2、6、10、14越努力的人就会越幸运基础初探：1、构造原理（1）．含义：在多电子原子中，电子在能级上的排列顺序是电子先排在能量较低的能级上，然后依次排在能量较高的能级上。（2）．构造原理示意图2、电子排布式（1）．概

5、念：将能级上所排布的电子数标注在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。（2）．表示方法Mg原子的电子排布式中数字和符号的意义为铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，也可以写成[Ne]3s23p1。思考探究：查阅元素周期表可知Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。问题思考：(1)分析Cr、Cu的电子排布式，思考电子排布式的书写顺序与核外电子填充顺序一定相同吗？(2)所有元素的原子核外电子排布都符合构造原理吗？(3)元素周期表中钠的电

6、子排布式写成[Ne]3s1，方括号里的符号是什么意义？模仿写出8号、14号、26号元素简化的电子排布式。认知升华：1、电子排布式的书写（1）．简单原子的电子排布式的书写按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。如：6C：1s22s22p2　10Ne：1s22s22p617Cl：1s22s22p63s23p5　19K：1s22s22p63s23p64s1（2）．复杂原子的电子排布式的书写对于较复杂的电子排布式，应先按能量最低原理从低到高排列，然后将同一层的电子移到一起。越努力的人就会越幸运如：26Fe：先按能量从低到高排列为1s22s22p

7、63s23p64s23d6，然后将同一层的排列一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。（3）．利用构造原理书写简化电子排布式如K：1s22s22p63s23p64s1，其简化电子排布式可表示为[Ar]4s1，其中[Ar]代表Ar的核外电子排布式，即1s22s22p63s23p6,4s1是K的最外层电子排布。再如Fe的简化电子排布式为[Ar]3d64s2。（4）．简单离子电子排布式的书写先写原子的电子排布式，然后再写得失电子。例如：O2－的电子排布式，先写O原子的电子排布式为1s22s22p4，再得2个电子知O2－的

8、电子排布式为1s22s22p6。Fe3＋的电子排布式，先写Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，再失去3个电子(由外层向内层失去电