初三化学酸碱盐ppt课件.ppt

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1、常见的酸和碱专题复习德惠市第二十一中学吴爽写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：复习回顾1硝酸熟石灰氯化亚铁硫酸硫酸铁纯碱氧化铁烧碱石灰石硝酸钡HNO3酸Ca(OH)2碱FeCl2盐H2SO4酸Fe2(SO4)3盐Na2CO3盐Fe2O3金属氧化物NaOH碱CaCO3盐Ba(NO3)2盐Cu：CuO：铁粉：Fe2O3：Cu(OH)2：Fe(OH)3：无水CuSO4：CuSO4溶液：FeCl2溶液：FeCl3溶液：红色黑色黑色红棕色蓝色红褐色白色蓝色浅绿色黄色物质颜色：复习回顾2酸几种常见

2、的酸酸的通性和应用溶液PH值盐酸：物理性质硫酸：物理性质盐碱酸中考链接专题（一）盐酸的物理性质____气体的水溶液1、无色有_____气味的液体;2、易挥发,在空气中形成_____;3、工业盐酸:呈黄色(含Fe3+)盐碱酸中考链接专题（二）硫酸的物理性质：无色、粘稠、油状液体，具有______。可作干燥剂，干燥酸性（______________）气体和中性(___________)气体，不能干燥碱性(______)气体HCl刺激性白雾吸水性HCl、CO2、SO2H2、O2、CONH3盐碱酸中考链接专题

3、酸的化学性质和应用与指示剂作用与较活泼金属反应与金属氧化物反应与盐反应能使紫色石蕊试剂变_______，无色酚酞_____检验溶液的________除铁锈Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O检验Cl-检验_____化工生产化学性质现象及反应方程式应用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl红色不变色酸性实验室制取氢气Fe2O3+HCl==FeCl3+H2O与碱反应AgNO3+HCl==AgCl+HNO3SO42-溶液pＨ值含义：表示溶液酸碱性强弱（酸碱

4、度）范围０１２３４５６７８９１０１１１２１３１４碱性增强酸性增强PH=7，溶液呈______；PH＜7，溶液呈____；pH越小，酸性____。PH＞7，溶液呈____；pH越大，碱性____。想一想:PH值最简便测定方法？？？中性盐碱酸中考链接专题越强酸性越强碱性中性碱几种常见的碱碱的通性及应用酸碱中和反应氢氧化钠：物理性质氢氧化钙：物理性质盐碱酸中考链接专题氢氧化钠固体俗名：_________________物理性质：1、白色片状固体2、极易溶于水且_____4、易吸收水分而______3、水溶液

5、有涩味和滑腻感氢氧化钙固体俗名：____________物理性质：1、白色粉末状固体2、_____于水且放热可作_________，可干燥碱性(NH3)气体和中性(H2、O2、CO)气体，不能干燥酸性（CO2、SO2、HCl）气体盐碱酸中考链接专题火碱、烧碱、苛性钠放热潮解干燥剂熟石灰、消石灰微溶NaOH化学性质和用途与指示剂作用与非金属氧化物反应与酸反应与盐溶液反应能使紫色石蕊试剂变_____，无色酚酞变_____检验溶液的碱性除CO2、SO2NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2SO4=

6、Na2SO4+2H2O化工生产2NaOH+CuSO4=制取不溶性碱SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O=Fe(OH)3↓+NaCl蓝色红色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCu(OH)2↓+Na2SO42NaOH+FeCl3盐碱酸中考链接专题Ca(OH)2化学性质和用途与指示剂作用与酸性氧化物反应与酸反应与盐溶液反应能使紫色石蕊试剂变_______，无色酚酞变______检验溶液的碱性CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O检验CO2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O改良酸

7、性土壤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工业制取少量NaOH蓝色红色盐碱酸中考链接专题盐几种常见的盐盐的通性金属活动顺序表氯化钠（NaCl)碳酸钙(CaCO3)碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)盐碱酸中考链接专题几种常见的盐物质俗名或主要成分物理性质用途氯化钠（NaCl）食盐的主要成分白色固体，易溶于水医疗上的生理盐水、农业上选种、腌渍蔬菜等碳酸钠(Na2CO3)白色固体，易溶于水用于玻璃，造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸氢钠(NaHCO3)小苏打白色固体，易溶于水碳酸钙

8、(CaCO3)白色固体，难溶于水盐碱酸中考链接专题纯碱、苏打发酵粉成分、医疗治疗胃酸过多石灰石、大理石主要成分建筑、补钙剂盐的通性化学性质注意举例盐+金属1→盐+金属2盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐金属1活动性强于金属2；反应物中的盐必须可溶Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+AgNO3=Ag+Cu(NO3)2生成物有水、气体或沉淀；反应物中的盐可以是难溶的HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na