2020年高中化学鲁科版选修三第2章 第3节 第1课时 离子键.ppt

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1、第2章第3节课前预习·巧设计名师课堂·一点通创新演练·大冲关设计1设计2考点一考点二课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练第1课时第1课时　离子键一、离子键的形成1．定义阴、阳离子通过作用形成的化学键。2．条件成键原子所属元素的电负性差值越，原子间越容易发生电子，形成离子键。一般认为成键原子所属元素的电负性差值大于时，原子间才有可能形成离子键。静电大得失1.7引力斥力最低三、离子键的特征离子键是由、离子形成的，它没有性，又由于空间条件允许时，每种离子将尽可能多地吸引带电荷的离子，所以相对于共价键，离子键也没有。如在NaCl晶体中每个Na＋可以从不同方向吸引六个Cl－，同时每个

2、Cl－也可以从不同方向吸引六个Na＋。阴阳方向异性饱和性1．(1)所有的活泼金属与活泼非金属元素都能形成离子键吗？(2)完全由非金属元素能否形成离子键？分析：(1)不一定。Al与Cl2形成的AlCl3中的化学键是共价键。(2)能。如NH4Cl、NH4NO3等铵盐。2．离子键的实质是静电吸引作用，对吗？分析：不对。离子键的实质是静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥，是两种作用平衡的结果。3．下列各组原子序数所表示的两种元素能形成AB2型离子化合物的是()A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17分析：据原子序数可确定化合价，A、D两组均可形成AB2型化合物(CO2和MgCl

3、2)，但属于离子化合物的只有D。答案：D4．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是()A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1分析：A、B、C、D对应元素分别为C、F、Mg、Na，其中C最难形成离子键。答案：A离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键元素一般是活泼金属和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴、阳离子原子离子键共价键实质静电作用电性作用(或原子轨道重叠)成键的条件活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失形成离子键非金属元素的原子最外层未达到

4、饱和状态，相互间通过共用电子对形成共价键影响因素离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固离子键共价键形成过程存在离子化合物共价化合物、非金属元素单质、某些离子化合物[例1]以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．离子键、极性键、非极性键可能同时存在于一种物质中[解析]活泼金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系能量降

5、低，其结构稳定性增强，故A、B正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得、失，如Na＋与OH－结合成NaOH。在CH3COONa中同时存在Na＋与CH3COO－间的离子键、C—C间的非极性键、C—H及C—O间的极性键，D项正确。[答案]C在判断两元素化合物中的化学键类型时，要特别注意：①AlCl3中存在共价键；②Na2O2、CaC2等存在离子键和非极性共价键。(1)根据形成化合物元素来判断。一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子化合物，不同种非金属原子间形成的是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合

6、物；非金属氢化物、部分非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。(4)离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键；共价化合物中一定不存在离子键，肯定存在共价键。[例2]下列各组元素的原子间易形成阴、阳离子个数比为2∶1的离子化合物的是()原子abCDefgM层电子数1234567A．a和cB．a和fC．d和gD．b和g[解析]由上表信息可知a～g各原子依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，按照离子键的形成条件，Na2S、NaCl、Mg

7、S、MgCl2均为离子化合物，而符合条件的仅为MgCl2。[答案]D铵盐是离子化合物，含有离子键和共价键；离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物不可以。点击下图进入课堂10分钟练习(1)离子键的实质是静电作用，既有静电吸引作用也有静电排斥作用。(2)活泼金属与活泼非金属大多能形成离子键，但AlCl3中是共价键，完全由非金属元素也可以形成离子键，如铵盐。(4)离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键，共价键也存在于绝大多数的非