分子晶体与原子晶体ppt.ppt

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1、第三节原子晶体与分子晶体（第一课时）【目标引领】通过了解晶体金刚石的宏观性质,理解原子晶体的空间结构特点，认识由共价键构成的晶体与其性质间的关系。【学习重点】掌握典型原子晶体结构特点与性质。【学习难点】了解金刚石和晶体二氧化硅的结构自学探究一答案:1、相邻原子、共价键、空间网状2、（1）方向性、饱和性、有限、不符合（2）共价键、不存在3、金刚石、晶体硅、金刚砂、水晶（1）SP3、4共价键、空间网状、109.50、0.154nm、347KJ/mol、共价键、非常大、很高、很大、十分稳定（2）硅原子、氧原子、原子、四、四、两、两、硅氧四面体、Si-O、1：2109º28´金刚石的晶

2、体结构示意图共价键【精讲点拨】典型的原子晶体金刚石的结构特征：在金刚石晶体里①每个碳原子都采取SP3杂化，被相邻的4个碳原子包围，以共价键跟4个碳原子结合，形成正四面体，被包围的碳原子处于正四面体的中心。②这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的，彼此联结的空间网状晶体。③金刚石晶体中所有的C—C键键长相等，键角相等（109°28’）；④晶体中最小的碳环由6个碳组成，且不在同一平面内；⑤晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为：1：（4x½）=1：2一、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。构成微

3、粒：原子微粒之间的作用：共价键2、常见原子晶体：金刚石、晶体硅、金刚砂、水晶180º109º28´Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键SiO2的结构特征：在SiO2晶体中①1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。②最小的环是由6个Si原子和6个O原子组成的十二元环。③1molSiO2中含4molSi—O键白球表示硅原子SiO2平面结构利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构SiO2最小的环有几个原子组成？金刚石的结构12个（6个硅6

4、个氧）常见的原子晶体化学式最小环是几元环微粒数与其平均拥有的化学键个数之比金刚石C：C-C=晶体硅Si：Si-Si=二氧化硅Si：Si-O=碳化硅C：C-Si=2C六元环1：2Si六元环1：2SiO2十二元环1：4SiC六元环1：4自学探究二答案1、共价键、很高、很大2、短、大、高3、很大、耐热性、耐氧化性、耐腐蚀性、磨料、耐火材料、电热元件1、你可以从哪些角度判断一种晶体为原子晶体？【总结运用】（1）熔点和沸点很高（2）硬度很大（3）一般不导电（4）且难溶于一些常见的溶剂（1）构成晶体的微粒都是原子（2）微粒间的作用都是共价键（3）都形成空间网状结构结构性质2、原子晶体、离子

5、晶体和金属晶体三者相比，一般来说，熔沸点最高的晶体是________、硬度最大的晶体是________,固态不导电的___________熔融态不导电的是___________原子晶体原子晶体离子晶体原子晶体原子晶体1、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电______________；B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电_______________；C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_______________；D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电____________

6、_。原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体【拓展训练】2、已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，如图所示：其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点为一个硼原子，试通过观察分析右图回答：此基本结构单元是由___个硼原子构成，有___个B-B化学键，相邻B-B键的键角为____.1230600