分子晶体和原子晶体.ppt.ppt

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1、分子间作用力分子晶体分子间存在作用力的事实：气态液态固态降温加压降温分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子有规则排列分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。（1）什么是范德华力？范德华(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷兰物理学家。他首先研究了分子间作用力，1910年获诺贝尔物理学奖，因确立真空气体状态方程和分子间范德华力而闻名于世。1、概念：把共价分子聚集在一起的分子之间的作用力，叫范德华力力。2、实

2、质：是一种静电作用，它比化学键弱很多。一、范德华力范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级只存在于分子间，包括单原分子只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能吸引更多的其它分子。分子晶体二、分子晶体（1）分子间以分子间作用力相结合的晶体叫分子晶体。（2）构成分子晶体的粒子是：（3）微粒间的相互作用是：由于分子晶体的构成微粒是分子，所以分子晶体的化学式几乎都是分子式。1.分子晶体的概念及其结构特点：分子分子间作用力3、常见的分子晶体⑴非金属氢化物例如：CH4、H2O、NH3、HF…⑵部分非金属单质例如：卤素、O2、S、P4、Ar、C60…⑶部分非金属氧

3、化物例如：CO2、SO2、SO3、P2O5、P4O10…⑷几乎所有的酸例如：H2SO4、HNO3、H3PO4、H3AsO4、HClO、HI、H2SiO3…⑸绝大多数有机物例如：各类烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯、糖类、蛋白质…1.将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的.将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的.分子间作用力共价键练习C60C70碳纳米管C60，它是美国休斯顿大学的克罗脱（Kroto,H.W.)和史沫莱(Smalley,r.e.)等人在1985年发现的。我国北京大学化学系和物理系研究小组也研制出了C60分子。C60除了在超导方面的应用外，在以下几个方面也具

4、有广泛的应用前景：①有感觉功能的传感器②增强金属的强度③新型的催化剂④光学应用⑤对癌细胞具有杀伤效应等医疗功能。C70C80某些分子晶体的物理性质分子晶体氧气氮气白磷水熔点-218-21044.20分子晶体硫化氢甲烷乙酸尿素熔点-85.6182.516.7132.7由于分子间作用力很弱，所以分子晶体一般具有：①较低的熔点和沸点；②较小的硬度；③固体及熔融状态不导电。有的溶于水能导电。2.分子晶体的物理特性讨论：CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。熔点/oC状态（室温）CO2-56.2气态SiO21723固态SiO

5、2是什么晶体呢？Sio二氧化硅的晶体结构模型109º28´共价键二氧化硅的晶体结构模型1.SiO2晶体中Si、O原子的连接特点。2.SiO2晶体中存在SiO2小分子吗？SiO2能不能叫做分子式？原子晶体钻石南非之星(StarofSouthAfrica).金刚石109º28´共价键金刚石的晶体结构示意图金刚石的晶体结构模型1.金刚石晶体的结构特点。2.金刚石晶体中最小碳环上的碳原子数和环的特点。最小的碳环由6个碳原子组成且不在同一平面内晶体硅的晶体结构模型硅原子原子晶体1、定义：原子间全部以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。如：金刚石是以碳碳单键结合而成的正

6、四面体的空间网状结构。用金刚石刻划玻璃切割大理石或加工坚硬的金属等金刚石某些分子晶体的物理性质分子晶体氧气氮气白磷水熔点-218-21044.20分子晶体硫化氢甲烷乙酸尿素熔点-85.6182.516.7132.7对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？原子晶体金刚石石英硅碳化硅熔点3900171014102700硬度1076.59.52、特点：a.熔沸点高;b.硬度大；c.难溶于一般溶剂;d.溶于水或熔融态不导电。（Si为半导体材料）。3、代表晶型：金刚石、晶体硅、二氧化硅SiO2光纤通信是以光波作为信息载体，运用光反射原理，用光信号取代电信号，以

7、光导纤维作为传输媒介的一种通信方式。高锟１９３３年生于中国上海，人称“光纤之父”，曾任香港中文大学校长。２００９年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟以及美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。硅4、原子晶体的构成微粒和作用力：5、原子晶体中不存在分子如：SiO2中只存在Si原子和O原子，而不存在SiO2分子，只有化学式。构成微粒是：原子作用力：共价键1.下列物质中，固态时一定是分子晶体的是A.酸性氧化物B.非金属单质C.碱性氧化物D.含氧酸D2.下列哪种情况下，一对物质中有且只有同一种作用力被克服A.使H2和HF气化B.熔融C和CaC.溶解LiCl和IClD.

8、熔融CCl4和I2D练习