酸碱中和反应教学设计.doc

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1、生活中的酸和碱酸碱中和反应（第2课时）一、设计思想学生在生活中能感受一些有关酸碱的知识，但对酸碱反应的原理不清楚；在上学期学习过溶液酸碱性的知识，这为引入本课做了铺垫。初三下学期的学生已经掌握了实验基本操作和简单的实验方法，感受了实验探究、讨论、归纳等方法，这为本课的实验探究打下了基础；学生通过教师的演示实验和小组探究实验，完成对本节知识的理解和掌握。本课的设计以胃酸过多的治疗原理为情景，引入课题，激发学生的学习兴趣；通过系列实验使学生认识到Mg(OH)2、Al(OH)3等碱能与盐酸、硫酸发生中和反应，获得中和反应的概念；然后引出NaOH和盐酸反应需要借助酸碱指示剂，体会实验

2、探究的过程和实验设计的思路；最后介绍中和反应在日常生活和工农业生产中的广泛应用，体会中和反应与生活的联系。二、教学目标1.知识与技能（1）知道酸和碱之间发生的中和反应，知道中和反应会放出热量。（2）了解中和反应在生产、生活中的应用。（3）理解借助酸碱指示剂可以判断酸溶液和碱溶液反应的发生。2.过程与方法（1）感受根据中和反应的特点来设计实验方案的思路。（2）通过实验活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。3.情感态度与价值观（1）通过具体酸碱反应到中和反应的概念建构，体会共性与个性的辨证关系。（2）通过中和反应的应用，感受化学在生产生活中的作用。三、重点和难点

3、教学重点：酸碱中和反应。教学难点：理解借助酸碱指示剂可以判断无色酸溶液和碱溶液反应的发生。四、教学用品药品：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、NaOH、KOH等碱的固体；稀盐酸、稀H2SO4、pH试纸、酚酞试液、紫色石蕊试液。仪器：试管、烧杯、滴管、温度计、玻璃棒、玻璃片、电吹风。媒体和教具：标签、多媒体电脑、实物投影仪。五、教学流程1.流程图2.流程说明[1a]上学期我们学习了溶液的酸碱性，知道酸溶液显酸性，pH<7，碱溶液显碱性，pH>7，那么，将酸溶液和碱溶液混合，溶液的酸碱性和pH会如何呢，我们通过实验来看一下。[1b]展示两张治疗胃酸过

4、多的胃药的标签，明确有效成分是两种碱Mg(OH)2、Al(OH)3。[2a]向Mg(OH)2、Al(OH)3固体中加入水，不溶解，加入盐酸，沉淀消失，说明发生了化学变化。[2b]向NaOH中慢慢滴入盐酸，同时用pH试纸测定溶液的pH数值的变化情况。[3]分析实验现象，师生互动，根据反应物和质量守恒定律，尝试书写发生反应的化学方程式。[4]向Fe(OH)3、Cu(OH)2固体中加入水，不溶解，加入盐酸或稀硫酸，沉淀消失，说明发生了化学变化。[5]填写实验报告，描述反应前后的实验现象，用类比的方法写出发生反应的化学方程式，体会酸和碱之间发生反应的普遍性。[6]引出盐和中和反应的概

5、念，知道中和反应放出热量。[7]NaOH和盐酸的反应看不到现象，阅读教材实验报告，理解实验原理。[8]在明确实验方案的原理以后，教师引导学生完善实验操作步骤，为动手实验做好准备。[9]根据实验方案动手操作，体会探究的过程。[10]请同学在操作之后反思实验报告的设计是如何运用中和反应的特点的，培养分析反思能力，加深对知识的理解。理解无现象的化学反应可以根据反应的特点通过设计间接现象来观察。[11]在动手实验、理解实验方案的基础上，创设新的情景，让学生解决新的问题，以巩固学生对知识的理解。[12]了解酸碱中和反应在生活中的应用，感受其作用。六、教学案例1.教学过程教学内容教师活动

6、学生活动设计意图情景引入实物投影胃舒平、铝碳酸镁的标签：治疗胃酸过多的药品的主要成分里面有Mg(OH)2、Al(OH)3等碱。为什么碱能除去胃里过多的盐酸？Mg(OH)2、Al(OH)3碰到胃里的盐酸，将会发生怎样的变化？猜测：应该是发生了化学反应，把胃酸除掉了。用生活中的事例引入，能调动学生学习的积极性。教师演示实验下面，我们就通过实验来看看这两种碱是否能与盐酸反应：取样，滴入稀盐酸。仔细观察实验现象：固体迅速溶解，触摸试管壁，管壁发热，说明有热量放出。感受酸碱反应，形成对中和反应的初步认识。分析实验现象同学们猜对了，Mg(OH)2、Al(OH)3溶解在盐酸中，说明它们能与

7、盐酸反应。那么它们反应以后生成了什么物质呢？请大家试着写出这个反应的化学方程式，根据质量守恒定律，反应物互相交换成分，生成物可能会是什么？Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O师生互动，写出这两个反应的化学方程式。尝试运用化学用语来表示发生的化学反应。学生实验Mg(OH)2、Al(OH)3能与盐酸反应，那么，它们能否与硫酸反应呢？请前后四个人一组，动手试一试，尝试书写发生反应的化学方程式。Mg(OH)2+H2SO4→MgSO4+2H2O2Al(OH)