沪科版高一化学上册3.1《原子间的相互作用》课件.ppt

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1、探索原子构建物质的奥秘原子间的相互作用世界上的物质有3000多万种，而构成物质的元素只有100多种。那么这100多种元素的原子是怎样构成3000多万种的物质的呢？各种宝石单质硫翡翠各种金属金刚石一、性能各异的物质相互作用达到平衡原子间必然存在着相互作用才能成为各种各样的物质吸引力排斥力形成物质当原子结合成分子时原子之间存在着比较强烈作用，破坏它要消耗比较大的能量，像这种强烈的相互作用称为化学键。二、化学键相邻原子之间的强烈相互作用称为化学键。离子键、共价键、金属键+11②⑧①+17⑧⑦②电子转移+11②⑧+17②⑧⑧+17②⑧⑧+11

2、②⑧NaClCl–Na+ClNa氯化钠的形成+1+17+17+1氯化氢的形成HClHCl三、原子趋向稳定的途径得失电子电子共用----活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子间----非金属元素的原子之间探索原子构建物质的奥秘离子键+11+17一.离子键氯化钠是通过怎样的强烈相互作用形成的呢？NaCl相互作用静电作用静电吸引静电排斥原子核与电子原子核之间、电子之间讨论处于平衡状态怎样的化学键称为离子键？阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键哪些元素的原子之间易形成离子键？活泼金属元素和活泼非金属元素（NH4+、酸根、OH-）讨论原子离子Cl

3、NaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物Mg2ClO2-Na在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫电子式设问怎样表示离子键的形成呢？用电子式表示离子化合物的形成1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是Cl][HClHKOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD(A)用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK2.用电子式表示下列化合物(1)KF(2)MgO(3)CaCl2(4)Na2S练习讨论活泼金属元素和活泼非金属元素之

4、间易形成离子键。那么，形成离子键的基本微粒阴、阳离子有哪些结构特征呢？二.离子的结构特征离子的电荷部分离子的电子层结构离子的半径Mg2+NH4+Ca2+Na+阳离子阴离子O2-Cl-SO42-Li+Be2+最外层2个电子最外层8个电子Na+K+Mg2+Cl-O2-阳离子半径小于相应的原子半径阴离子半径大于相应的原子半径电子层结构相同时，核大径小以离子键结合的化合物叫离子化合物三.离子化合物离子化合物一般是晶体——离子晶体。离子晶体中，阴、阳离子按一定规律作空间排列离子晶体的结构NaCl的晶体结构例离子晶体的性质讨论熔沸点较高硬度较大熔

5、化时导电溶于水时导电NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+NaCl是氯化钠的分子式吗？思考在氯化钠晶体中,(填存在或不存在)分子；存在的微粒是；存在许多离子和离子,以键相结合；每个钠离子周围有个氯离子、每个氯离子周围有个钠离子；阴阳离子的个数比为，因此NaCl表示。不存在离子Na+Cl-离子６６１：１化学式讨论1）NaFNaClNaBrNaI988℃801℃740℃660℃2）NaFCaF2CaO988℃1360℃2614℃阴、阳离子间所带的电荷数越大，阴阳离子的半径越小，则该离子化合物的熔沸点越高。结论讨论结构决定性质小结阴离子Nn-

6、阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键影响因素①离子半径②离子电荷离子键:阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键已知：熔沸点NaCl>CsCl，则推测KCl，LiCl，CsCl熔沸点高低顺序。同理：若改为NaF，NaCl，NaBr，NaI，其熔沸点的高低顺序呢？答案:LiCl>KCl>CsCl答案:NaF>NaCl>NaBr>NaI练习再见