沪科版高一化学下册6.2《反应物如何尽可能转变成生成物》课件1.ppt

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1、第六章揭示化学反应速率和平衡之谜化学平衡化学平衡移动6.2反应物如何尽可能转变为生成物向VL密闭容器中加入amolN2，bmolH2，t秒后测得容器中有cmolNH3,求此反应的反应速率。复习:化学反应速率()N2＋3H22NH31.表示方法：单位时间内某一反应物或生成物物质的量浓度的改变。公式：单位：mol/L·min(或h,或s)2.反应速率之比等于方程式系数之比。用不同的物质所表示的速度的数值可能不同，但所代表的意义相同。tcDu=复习:化学反应速率()温度：浓度：压强：固体反应物的表面积：催化剂：反应物的浓度越大，正反应速率越快；对于气体反应物，压强越大

2、，若能增大反应物的浓度，则反应速率越快；温度升高，反应速率加快；固体反应物的表面积越大，反应速率越快；使反应速率大大加快。1.内因：物质本身的性质(主要因素）2.外因：复习:影响化学反应速率的因素：1.研究对象：可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。△2SO2+O22SO3催化剂定义：相同条件下同时向两个方向进行；(2)习惯上把从左到右叫做正反应；注意：(3)反应开始后，所有的反应物、生成物同时存在。一、化学平衡反应进行的快慢反应进行的程度a:反应开始后，SO2,O2,SO3总是同时存在；b:一定时间后，三者浓度保

3、持不变。210(1)(2)002特征：△2SO2+O22SO3催化剂可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。——化学反应速率——化学平衡在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的百分含量保持不变的状态。①动态平衡:②各组分的含量保持不变;③条件改变，使V正≠V逆，原平衡被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡。V正=V逆≠02．化学平衡状态的描述：特征：动！定！变！一、化学平衡达到平衡状态!3.判断“平衡”到达的标志：(a)V正=V逆≠0(b)各组分的量保持不变达到化学平衡状态时的标志是(

4、)ASO2的消耗速率等于SO3的生成速率;BSO2的生成速率等于SO3的生成速率;CSO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍;DSO3的生成速率等于O2生成速率的2倍;E每消耗0.2molSO2,同时生成0.1molO2;F每生成0.2molSO2,同时生成0.1molO2。e.g1:BDE△2SO2+O22SO3催化剂3.判断“平衡”到达的标志：(a)V正=V逆≠0判断关键:必须分别指正反应和逆反应的速率,且速率之比符合系数之比.(b)各组分的量保持不变一、化学平衡e.g2:在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A.C的生成速率与C

5、分解的速率相等B.A、B不再化合C.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2E.A、B、C的浓度相等F.A、B、C的浓度之比为1:3:2AC对于：下列哪些属于平衡状态（）。1.当N2、H2、NH3物质的量之比为1:3:2的状态；2.当消耗1molN2同时消耗3molH2的状态；3.当消耗1molN2同时生成2molNH3的状态；4.当消耗1molN2同时消耗2molNH3的状态；5.当容器体积不变时.压强不再改变状态；6.当容器体积不变时.密度不再改变状态；7.当容器体积不变时.平均分子量不再改变状态；8.当N2和NH3浓度相等时的状态。457N

6、2＋3H22NH3e.g3:2.平衡状态是该可逆反应在一定外界条件下进行的最大程度；一、化学平衡注意：3.当外界条件改变，原平衡可能会被破坏。原条件下：旧动态平衡V(正)=V(逆)条件改变！V(正)V(逆)新条件下：新动态平衡V’(正)=V’(逆)任何一个反应都有一定程度的可逆性；我们把：由于外界条件的改变，使可逆反应的原平衡状态破坏，并过渡到新的平衡状态的过程称为化学平衡的移动。二、化学平衡移动反应速率平衡移动方向向正反应方向向逆反应方向不移动V’正>V’逆V’正

7、(KSCN)的反应：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3(血红色)(棕黄色)(无色)离子反应:Fe3++3SCN－Fe(SCN)3在FeCl3+3KSCN的反应平衡体系中，继续滴加FeCl3溶液的瞬间，FeCl3的浓度，Fe(SCN)3的浓度；V正，V逆；因而V正V逆，致使平衡。随着平衡向的移动，FeCl3的浓度，Fe(SCN)3的浓度；V正，V逆；最后V正V逆，达到新的平衡状态。增大瞬时不变加快不变＞向正反应方向移动正方向减小增大减慢加快=FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3增大反应物的浓度[结论]平衡向正反应方向移动减小生成物的浓度平