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1、化学教学中学生解题意识的培养云南省宣威市第六屮学严显木学生在M试情累下解决化学问题，并不按逻辑分类的解题方法进行思维，而是依据阅读题目时对题目问题产生的总体知觉和原潜在的思维意识作出解题反映的。学生解决化学问题，不仅需要相关的化学知识，还要有正确的解题观点，明确的思维意识。学生解决化学问题应具备的思维意识主要包括：守恒意识、类比意识、分类意识、粥体意识、肯否意识、直观化意识、假设意识等。一•守恒意识.根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是屮学化学计算屮最常用的一种方法。守恒法的最基木原理为——质量守恒定律，并
2、由此衍生出来：一切化学变化屮都存在的——微粒守恒，氧化还原反应屮存在的——得失电了导恒,化合物的化学式存在的一一正、负化合价总数相等,电解质溶液屮存在的——阴、阳离子电荷守恒【例】一定量的Fc和FC2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入Imol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是()A.450mlB.500mlC.400mlD.不能确定【析】木题涉及到的反应较多，况且铁最终是以Fe(OH)3还是Fe(OH)2形式沉淀，难
3、以确定；硝酸是否过量也不能确定，看来计算很困难。但若从NaOH考虑，加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，溶液为硝酸钠溶液。利用原子守恒不难得岀：n(NaoH)=n(NO3)=n(HNO3)-n(NO)=0.25LX2mol/L—0.5mol=0.45molV(NaoH)=0.45L=450ml【例】(09全国卷116)物质的量Z比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o,反应结束后锌没有剩余，则该反应屮被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量Z比是A.1：4B」：5C.2：3D.2：5【析】设2molZn参与反应，因Zn无剩
4、余，则最终生成了2molZn(NC)3)2,显然含有4molNO3",这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3,根据得失电了守恒有：2X,z(Zn)=H(HNO3)X4,则n(HNO3)=lmol,即有ImolHNO3被还原。答案:A【例】(09全国卷I10)用0.1mol*.Lx的盐酸滴定0.10mol*.L'1的氨水,滴定过程中不■可能出现的结果是A.c(NH；)〉c(CT),c(O/T)>c(H+)B.c(NH；)二c(Cl)c(OHJ=c(H+)C.c(Cr)〉c(NH；),c(OHJ>c(H+)D.c(CT)〉c(NH；)
5、,c(FT)〉c(OH「)【析】根据溶液屮阴、阳离子电荷守恒，溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，否则不遵循电荷守恒，故C项错。【例］（09全国卷I7）将15ml.2mol*.L_lNa£O；溶液逐滴加入到40ml.0.5mol*.L1MCIn&溶液屮，恰好将溶液屮的离子完全沉淀为碳酸盐，则MC/jpn值是A.4B.3C.2D.1【析】本题可根据电荷守111,形成物质M的化合价为+n,Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn'〜nCOf2_n15x10'3x2_40x0.5x10_3可得n=3,故选B。也可根据形成N
6、aCl,便有%=ncl即15x10」x2x2=40x10」x0.5xn可算出〃=3。二.类比意识在学习化学知识和解答化学问题时，将所接触的新物质、新问题进行归类比较，根据同类物质的性质及递变规律来认识新物质，模仿同类问题的处理方法来解决新问题，这种思维意识就是类比意识。类比是学习化学知识和解决化学问题的重要思维方法，同一类物质、同一类型的化学反应、同主族元素及其化合物都可进行类比.【例】已知PIb在溶液屮呈弱碱性，下列关于PHQ1的叙述不正确的是（A）PH.C1水解呈酸性（B）PH.C1含有配位键（C）PH.C1是分子晶体（D）
7、PHQ与NsOH溶液共热可产生P乩【析】:叭和NHQ的性质我们已经学过,N和P是同一主族元素性质相似,PHQ类比于NH&1则答案为：C【例】•镭是元素周期表中第七周期IIA族元素，下列有关镭的性质描述不正确的是（）A.在化合物屮呈+2价.B.氢氧化物呈两性C.单质使水分解，放出氢气D.碳酸盐难溶于水【析】：:依据元素周期表元素性质规律类比钙镁可选B三:分类意识当问题情景屮包含有不确定因素，不能用统一的方法处理时，能自觉将不确定因素进行分类，并分别对各种可能岀现的情况进行分析，然示再综合各种情况下得到的结论，从而对问题作出完整冋答，
8、这种思维意识就是分类意识。包括（物质类别不确定，物质组成不确定,元素化合价不确定，物质发生的反应不确定，哪一种反应物过量不确定，溶液是否饱和不确定•此时要分析按物质类别进行分类，按物质组成进行分类，按物质的变化进行分类，按元素化合价进行分类，按所讨
