原电池专题及答案.doc

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1、蓄电池：铅蓄电池(Pb—PbO2—H2SO4)放电时[原电池]的电极反应式：负极：Pb＋SO42-—2e-＝PbSO4正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O总反应：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-＝2PbSO4＋2H2O锌—锰干电池，以NH4Cl为电解质溶液的电极反应式：负极：Zn—2e-＝Zn2+正极：2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3↑＋H2O总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4+＝Zn2+＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O练习:1、有A、B、C、D四种金

2、属，将A与B用导线联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断活泼性由强到弱的顺序是（）（A）Ｄ、Ｃ、Ａ、Ｂ（Ｂ）Ｄ、Ａ、Ｂ、Ｃ（C）Ｄ、Ｂ、Ａ、Ｃ　（Ｄ）Ｂ、Ａ、Ｄ、Ｃ2、下列装置中，能组成原电池的是：()酒精稀硫酸稀硫酸（A）（B）（C）（D）3、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Gu2+=Zn2++Gu，该反应的原电池的正确组成是()。ABCD正极ZnCuCuFe负极

3、CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl24.下列关于钢铁腐蚀的叙述中正确的是()。A.吸氧腐蚀正极放出氧气B.析氢腐蚀正极放出氢气C.化学腐蚀的速率超过电化学腐蚀D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍5.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH--4e=2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置6.表面镀有保护金属的铁片，当镀

4、层有破损时，比普通铁片不易被腐蚀的有()。A.白铁(镀锌铁)B.马口铁(镀锡铁)C.镀镍铁D.镀铜铁7、一种以多孔铂片作电极，以KOH溶液为电解质溶液的CH4燃料电池中，两极发生的反应：R极：CH4-8e-+100H-→CO32-+7H2O；S极：2O2+8e-+4H2O=8OH-，下列关于CH4燃料电池的各项叙述中肯定不正确的是()。A.通人CH4的R极是电池的正极，发生氧化反应；通人O2的S极是电池的负极，发生还原反应B.该燃料电池每通入2.8L(标准状况下)甲烷时，将有1.0mol的电子产生C.该

5、燃料电池属于碱性电池，在使用过程中KOH的物质的量保持不变D.该燃料电池在使用过程中，在S极附近的pH将会升高8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化中不发生的化学反应是()A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3B.2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2C.2H2O＋O2＋4e-＝4OH－D.Fe－3e-＝Fe3+9、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)

6、＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)则下列错误的是()A.电池工作时，锌失去电子，电极反应式为：Zn＋2OH－—2e-＝Zn(OH)2(s)B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH－（aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g10、锂电池是新一代高能电池，目前已经研制成多种锂电池（已广泛应用于手机行业中）。总的反应式为：Li+MnO2＝LiMnO2，关于该电池，下列说法正确的是（

7、）A放电时，负极反应：Li—e-＝Li+B放电时，负极反应：MnO2＋e-＝MnO2-C电池反应时，锂为正极，二氧化锰为负极D.电池反应时，混合物由黑色变成紫色11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的

8、碱性增强12.将锌片和银片接触放入物质的量浓度相同的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是()。A.AC13D.CuSO4C.AgNO3D.H2SO413.如图所示，下列各容器中盛有水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()。A.④②③①B.④③①②C.③①②④D.②①③④14、银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确