原电池经典题及答案.doc

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1、《原电池》经典练习知识点1原电池的判断1下列各装置能构成原电池的是（）2．某原电池总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池组成及判断正确的是（）ABCD正极[来源:学科网ZXXK]ZnCuZnCu负极CuZnCu[来源:学,科,网Z,X,X,K]Zn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2知识点2原电池的原理3．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．

2、④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑4、下列关于实验现象的描述不正确的是 A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是（）A、4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3       B、2Fe2++2H2O+O2+4e－=2Fe(OH)2C、2H

3、2O+O2+4e－=4OH－D、Fe－3e－= Fe3+6．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.2mol电子转移7．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)MNPA.锌铜稀硫酸溶液B.铜铁稀盐酸溶液C.银

4、锌硝酸银溶液D.锌[来铁硝酸铁溶液8.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为O。下列有关说法正确的是（）[来源:Zxxk.Com]A.检测时，电解质溶液中的向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为OD.正极上发生的反应为O9原.电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ

5、＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+10．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①

6、④D.③④11利用如下图所示的装置进行实验，开始时，a、b两管液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（）A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B.一段时间后，a管液面高于b管液面C.b管溶液的pH减小D.a、b两管具有相同的负极反应式：═11题图12题图12.上图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（）A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为═[来源:学#科#网]C.装置X能实现燃料电池的燃料和再生氧化剂D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化13．碱性电

7、池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是(　　)A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g14．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H

8、2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑15..将NaC