物理化学标准试卷.doc

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1、《物理化学上册》期末试卷三姓名座号成绩一、填空选择题：（每小题3分）1、戊烷的标准燃烧焓为-3520kJ・mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ・mol-1和-286kJ・mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（）。A.2839kJ・mol-1B.-2839kJ・mol-1C.171kJ・mol-1D.-171kJ・mol-12、在-20℃和101.325KPa下，1mol的过冷水结成冰，则系统、环境及总熵变应该是：（）A.ΔS系<0,，ΔS环<0，ΔS总<0；B.ΔS系>0,，ΔS环>0，ΔS总>0;C.ΔS系<0,，ΔS环>0，ΔS总<0

2、;D.ΔS系<0,，ΔS环>0，ΔS总>0;3、非挥发性的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起（）A.熔点升高B.蒸气压降低C.沸点降低D.总是放出热量4、在25℃时，已知气相反应2CO2→2CO＋O2的是ΔrGm0＝514.2KJ/mol，则此反应的ΔrAm0应为（）A.ΔrAm0＝ΔrGm0B.ΔrAm0>ΔrGm0C.ΔrAm0＝0D.ΔrAm0<ΔrGm05、理想气体经绝热不可逆膨胀ΔS系于零，经绝热不可逆压缩ΔS系于零。（填大于、小于或等于）6、液体在沸点时等温蒸发，ΔU0，ΔA0，ΔG0。7、某系统进行不可逆循环后，其系统的ΔS0，环境的ΔS0。8、在一个抽空的容

3、器中放入过量的NH4HCO3固体并通入少量NH3（g），加热时发生下述反应并达到平衡：NH4HCO3(s)→NH3（g）+CO2(g)+H2O(g)该系统的独立组分数为，自由度数为。9、当理想气体反抗恒定压力作绝热膨胀时，则（）A、焓保持不变B、热力学能总是增加C、焓总是增加D、热力学能总是减少10、二组分理想液态混合物的蒸气总压（）A、与溶液的组成无关B、介于两纯组分的蒸气压之间C、大于任一纯组分的蒸气压D、小于任一纯组分的蒸气压二、是非题（共5题，每题2分，合10分）1．（）关系式：ΔfHmº(H2O,g)=ΔfHmº(H2O,l)+ΔvapHmº(H2O,l)是准确的

4、。2．（）水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。3．（）定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。4．（）由同一始态出发，系统经历一个绝热过程和一个绝热不可逆过程，无论如何达不到相同的终态。5．（）小水滴与水汽混在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相。二、计算题：1、1mol某气体由300K、100KPa经恒压加热至400K，又经绝热可逆膨胀温度恢复至300K。气体为理想气体，计算整个过程的W，Q,ΔU,ΔH，ΔS,ΔG。（已知Cp,m＝30.00J•mol-1•K-1）（15%）2、液体A与液体B形成理想液体混合物，343.2k时1molA

5、和2molB所组成的混合物蒸气总压为500kpa,若在混合物中再加入3molA，则蒸气总压上升到700kpa，试求PA*和PB*（10%）3、将固体NaHCO3放入真空容器内，使其发生分解反应如下：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)已知在298.2K时有下列数据：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)ΔfHm0/kJ•mol-1-947.7-1130.9-241.8-393.5Sm0/J•mol-1•K-1102.1136.0188.7213.6设：气体可视为理想气体。试求：（1）298.2K分解反应达平衡时，系统的

6、组分数，相数与自由度。（2）298.2K时，反应的标准平衡常数K0（3）298.2K时，反应达平衡时系统的总压力？（4）若反应的ΔrCp,m0=0，估算P0下，NaHCO3(s)分解温度。（15%）4、在413K时，纯C6H5Cl(l)和纯C6H5Br(l)的蒸气压分别为125.24kPa和66.10kPa。假定两种液体形成理想液态混合物，在101.33kPa和413K时沸腾，试求：（1）沸腾时理想液态混合物的组成；（2）沸腾时液面上蒸汽的组成。（10%）5、已知25℃甲酸甲酯（HCOOCH3,l）的标准摩尔燃烧焓ΔcHmº为-979.5kJ·mol-1，甲酸（HCOOH,

7、l）、甲醇（CH3OH,l）、水（H2O,l）及二氧化碳（CO2,g）的标准摩尔生成焓ΔfHmº分别为-424.72kJ·mol-1，-238.66kJ·mol-1，-285.83kJ·mol-1及-393.509kJ·mol-1。应用这些数据求25℃时下列反应的标准摩尔反应焓。HCOOH（l）+CH3OH（l）==HCOOCH3（l）+H2O（10%）