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1、物理化学标准化考试试卷（上册）试卷代码：#199912301 客 观 题一、单项选择题（每小题2分，共计24题） 1．若规定体系吸热为正(Q>0),放热为负(Q<0),体系对环境做功为负(W<0),环 境对体系做功为正(W>0),则封闭体系的热力学第一定律数学表达式为： (A)ΔU=Q-W (B)ΔU=Q+W (C)ΔU=W-Q (D)ΔU=-Q-W 2．要让某实际气体通过节流膨胀而致冷，则节流操作要求条件是μ系数: (A)μ＞0
2、 (B)μ＜0 (C)μ＝0 (D)μ≠0 3．对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值: (A)Q (B)Q-W (C)W(当Q=0时) (D)Q(当W=0时) 4．反应2A+BC中,反应物A从6mol变到2mol,则反应进度的改变值Δ为 (A)1mol (B)-2mol (C)4mol (D)2mol
3、 5．如图所示a→b，a→c均是理想气体体系的状态变化 过程.若b，c两点在同一条绝热线上，则ΔU 与ΔU的关系是: (A)ΔU＞ΔU (B)ΔU＜ΔU (C)ΔU＝ΔU (D)无法确定两者大小 6．实际溶液中溶剂与溶质(浓度单位m)的化学势的标准态是： 溶剂 溶质 (A)纯溶剂 m=1的溶质 (B)同温度标准压下的纯溶剂; m=1且符合Henry定律的假想态 (C)同温度,Roault定律x(溶剂)=1的状态;
4、 m=1且符合Henry定律的假想态 (D)同温度标准压力下的纯溶剂; 同温度,m=1且符合Henry定律的假想态 7．孤立体系的熵值永远增加 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加 孤立体系的熵值永不减少 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆 作为熵增原理,上述表述中,错误的是 (A) (B) (C) (D) 8．下列偏导数中,等于C/T的是: (A)(G/T) (
5、B)[(ΔG/T)/T] (C)(S/T) (D)(S/T) 9．已知某气相反应在T=400K、P=1.01325×10Pa时的热效应与T=800K, P=1.01325×10Pa时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变: (A)S(T)>S(T) (B)S(T)=S(T) (C)S(T)<S(T) (D)不能确定其相对大小 10．理想气体与温度为TK的大热源接触作等温膨胀,吸热Q,所作的功是变到相同终态的最大功的20%,则体系的熵变为:
6、 (A)Q/T (B)0 (C)5Q/T (D)-Q/T11．溶液内任一组分的偏摩尔体积： (A)不可能是负 (B)总是正值 (C)可能是正值，也可能是负值 (D)必然和纯组分的摩尔体积相等 12. 活度a是热力学公式中B的有效浓度,若物质B的浓度单位为mol·dm-3,则,对活度系数γ而言： (A)γ无量纲,a的单位为mol.dm-3 (B)a无量纲,γ的单位为mol.dm (C)γ和a均无量纲 (D)单位为dm3.mol-1,a的单位为mol·dm-3
7、13．在大量水中溶解1mol溶质时,该溶质的积分溶解热: （A）仅与该溶质在溶解前后的摩尔焓和偏摩尔焓有关 （B）仅与溶剂在溶解前后的摩尔焓和偏摩尔焓有关 （C）与溶剂和溶质两种物质在溶解前后的摩尔焓和偏摩尔焓都有关 （D）不能确定14 在TK时,某纯溶剂的蒸气压为11.72kPa,现将20mol的非挥发性物质溶于80mol 的该溶剂中,溶液的蒸气压为5.33kPa,则该溶剂的活度系数为： (A)0.57 (B)0.44 (C)0.
