物理化学考试试卷(十)

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1、一、单选题1．高温高压下一种实际气体若其分子所占有的空间的影响可用体积因子b来表示，则描述该气体的较合适的状态方程是（）A．pV=RT+b；B．pV=RT－b；C．pV=RT+bp；D．pV=RT－bp。2．在0℃和1个标准压力下，1立方分米的H2的重量最接近于下列哪个值？（）A．0.089g；B．0.12g；C．1.0g；D．10g。3．范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将（）A．不变；         B．升高；C．降低；         D．不能确定。4．体系的下列各物理量中哪个不是状态函数？（）A．T；   B．QV；C．G；      D．P。5．某高压容器

2、中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是（）A．O2；      B．CO2；     C．NH3；      D．Ar。6．反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的恒压热效应为DH，则该反应热为（）A．C(g)的燃烧热；B．CO2(g)的生成热；C．以上答案都对；D．以上答案都不对。7．2mol理想气体在300K时等温膨胀，W=0时体积增加一倍，则其∆S(J·K-1)为（）A．-5.76；   B．331；  C．5.76；    D．11.52。 8．用ΔH表示反应热效应要求反应

3、一定在（）A．等温条件下进行；B．等压条件下进行；C．等温,等压且只作体积功的条件下进行；D．等压,只作体积功的条件下进行。9．下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律？（）A．Ar；    (B．O2；    C．CO2；    D．HCl。 10．25℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为kA>kB，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为（）A．bAbB； C．bA=bB；  D．无法确定。 11．下列关于偏摩尔量的理解,错误的是（）A．只有广度质才有偏摩尔量；B．偏摩尔量是广度性质；C

4、．纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量；D．偏摩尔量均是温度、压力组成的函数。12．对于摩尔反应吉布斯自由能∆rGm，下列理解错误的是（）A．∆rGm是在T、p、ξ一定的条件下，进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变；B．∆rGm是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的∆G；C．∆rGm是指定条件下反应自发进行趋势的量度，∆rGm<0，反应自发向右进行；D．∆rGm=，等于G～ξ图中反应进度为ξ时的曲线斜率。13．设反应A(s)=D(g)+G(g)的∆rGm(J·mol-1)=-4500+11(T/K)，要防止反应发生，温度必须（）A．高于409K；  B．低于1

5、36K；C．高于136K而低于409K；  D．低于409K。14．已知某反应的∆rCp为零，则该反应的平衡常数随温度升高而（）A．增大；     B．减小；  C．不变；   D．不能确定。 15．恒温下，在反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体，则（）A．平衡向右移动；B．平衡向左移动；C．条件不充分，无法判断；D．平衡不移动。16．H2O、K+、Na+、Cl-、I-体系的组分数是（）A．C=3；     B．C=5； C．C=4；     D．C=2。 17．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化？（）A．升高；   B．降低；C．不变； 

6、  D．不一定。18．下列说法不属于可逆电池特性的是（）A．电池放电与充电过程电流无限小；B．电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；C．电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；D．电池所对应的化学反应ΔrGm=0。19．对于甘汞电极，下列叙述正确的是（）A．电极反应为Hg22++2e－→Hg；      B．属于第一类电极；C．对阴离子可逆，电极电势较稳定；D．电极电势为j(Hg2Cl2)=jθ(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)。20．电解质溶液属于第二类导体导电方式，下列描述的特点中，不正确的是（）Ａ．电阻随温度降低而增加；Ｂ．电导随温度升高而增加；Ｃ．电导率总

7、是随着溶液浓度增大而增大；Ｄ．溶液无限稀释时，摩尔电导率趋于最大值。21．某溶液含有氧化性的物质，若利用电动势法测定该溶液的pH值，现以饱和甘汞电极作为参比电极，实验室选用下列哪种电极作为指示电极？（）A．玻璃电极；B．氢电极；C．铂电极；D．醌氢醌电极。22．pH计是利用哪种电学性质测定水溶液中氢离子的活度的?（）A．电位；B．电容；C．电阻；D．电导。 23．在下述四种电池(或仪器)中，哪一种不能用作直流电源?（）A．蓄电池；B．干电池；C．标准电池；D．直流稳压电源。24．同一体系，比表面自由能和表面张力都用σ表示，它们