高一年级三月月考化学试题.doc

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1、高一年级三月月考化学试题考试时间：90分钟试题总分：100分一．选择题（18题，共54分）1、有关下列能量转化的认识不正确的是　（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能D．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效2、下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动3、X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指

2、针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液4、16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是   （ ）A.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.16O2与18O2互为同分异构体5、下列变化①液态水汽化②氢氧化钡与氯化铵反应③浓硫酸稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰与水生成熟石灰。属于吸热过程的是()A、①④B、②③C、①②④D、①④⑤6、某

3、元素的单质0.2mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气2.24L。反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是：A．KB．NaC．ClD．S7、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-4到-18、某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A．H2RO3B．.H2RO4C．HRO3D．H3RO49、X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的

4、原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X10、下列各组化合物的性质比较，不正确的是()。A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S11、砷在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤA族，据此推测，砷不可能具有的性质是()A．AsH3比NH3稳定B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．磷的氧化性比砷强12、有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断

5、错误的是A．丙和丁能生成含离子键的化合物         B．乙和丁不易化合C．甲和丙很易生成气态氢化物            D．甲和丁能形成共价键13、对于放热反应，下列说法正确的是()A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和02具有的能量相等14、下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（    ）A．H2S、HCl      B．NaCl、HF       C．MgCl2、AlCl3     D．CCl4、KC

6、l15、下列叙述正确的是（）A．分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B．阴、阳离子通过静电吸引力所形成的化学键叫做离子键C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D．离子化合物中一定含有离子键16、下列化合物的电子式书写正确的是（   ）17、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（   ）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电18、1mol固体硫在氧气中燃烧时，放出297.23kJ的热量，分析下列说法中正确的是　　A、1mol硫蒸气在氧气中燃烧时，放出的热量小于297.23kJ　B、1mol液态硫在氧气中燃烧时，放出的

7、热量小于297.23kJ　C、1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能总和　D、1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能总和宜昌市葛洲坝中学高一三月月考化学试题II卷(共46分)二．填空题（共28分）19．（10分）已知A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D-的核外电子排布与Al3+相同，C和D位于同一主族，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。（1