高一三月月考化学试题

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1、高一三月月考化学试题命题人：何世学审题人：罗克顺可能用到的相对原了质量：H-10-16Cl-35.5Na-23Li—7K—39Rb-85Cs-133Ag-108一、选择题(每小题只有一个正确答案)••1.关于元素周期表的下列叙述，鑽请的是A.元索周期表揭示了化学元索间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B.在周期表屮，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C.元索周期表中，总共有18个纵行，18个族D.第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第VIIA族的元素又称为卤族元素2.下列只含有共价键的化合物是A.HIB.NaOHD.NaCl3、元索周期表里金属元索和非金

2、属元索分界线附近的元索可能用于A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金4、元索X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元索位于周期表的A.第四周期IIIA族B.第四周期VI1A族C.第三周期VIA族D.第三周期IVA族5.在周期表中，第3、4、5、6周期元索的数目分别是A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、186.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的A.质子数B.中子数C.屯子数D.核电荷数7.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述.疋.确.的是A.H、D、T互为同索异形体B.氨分子中的化

3、学键为非极性共价键H[H：X：H]+C1-迪心C.NHQ的电子式：IlD.S2一的结构示意图："8.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化非曲直D.元素的金屈性、非金屈性呈周期性变化1213c14厂9、碳元索有的三种原子：6C、6°、6C,下列各项对三种原子均不同的是A.核电荷数B.中子数C.屯子层数D.元索种类10.下列物质屮，碱性最强的是A.NaOHB.Mg(OH)2C.Al(0H)3D.KOH11、下列气态氢化物屮最不稳定的是A.HFB.HTC.HBrD.HC1

4、12.下列递变情况屮，正确的是A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B.Si、P、S元素的最高正价依次降低C.C、N、0的原子半径依次减小D.Li、Na.K的金屈性依次减弱13、下列关于碱金属的叙述正确的是A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D.随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14、下列微粒：①质子②屮子③电子，在所冇原子屮均含冇的微粒是A.①②③B.①C.①③D.①②15.核外电子是冇规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、0……层上，下列叙述正确的是A.K层

5、上容纳的电子数只能是2个B.K层上容纳的电子数可以超过2个C.L层上最多只能容纳8个电子D.最外层上容纳的电子数可以超过8个16.据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其小一种是程也(诒)，它的小子数B.113C.185D.25717.下列各组屮化合物的性质比较，不正确的是A.酸性：HC104>HBr04>HI04C.稳定性：PH3>H2S>HC118•下列物质中酸性最强的是・••••••••••••••••A.HC10,B.H.SO,A.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.非金属性：F>O>SB.H3POtD.H2SiO319.食盐(NaCl)是生活中常用的调味

6、品，HC1是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B.HC1的电了式是H[:C1:]「C.NaCl熔化时破坏共价键D.NaCl的电子式是Na[:C1:]'20•下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原了电了层数比B原了的电了层数多C.ImolA从酸中置换生成的也比lmolB从酸中置换生成的比多D•常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能21.甲、乙是周期表屮同一主族的两种元索，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数丕可能是A.x+2B.x+4C.x+8D.x+1822•某元

7、素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为A.+5B.+6C.+7D.无最高正化合价23.已知某粒子2时"，则元素的电子数是A.ZB.A_ZC.Z~nD.Z+n24.运用元素周期律分析下面的推断，其中不止确的是•••••••••••••A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B•彼(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，钱II(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂A.HBrOt的酸性比HIO,的酸性强25.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气