高中化学必修二第三章最简单的有机物甲烷 知识点总结复习.doc

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1、高中化学必修二第三章最简单的有机物甲烷知识点总结复习　　甲烷烷烃　　一、烷烃　　1、烷烃碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合达到饱和的烃称为烷烃(也叫饱和链烃)。　　2、烷烃通式CnH2n+2(n≥1)　　3、烷烃物理通性名称结构简式常温时的状态熔点/°C沸点/°C相对密度甲烷CH4气－182.6－161.70.466乙烷CH3CH3气－172.0－88.60.572**丙烷CH3CH2CH3气－187.1－42.20.5853***丁烷CH3(CH2)2CH3气－135.0－0.50.5788戊烷CH3(CH2)3

2、CH3液－129.736.10.6262癸烷CH3(CH2)8CH3液－29.7174.10.7300十七烷CH3(CH2)15CH3固22.03030.7780**乙烷的相对密度是在-100°，***丙烷的相对密度是在-45°时测定的。　　（1）状态C1-C4的烷烃常温为气态，C5-C11液态，C数>11为固态（特例新戊烷在常温常压下也是气体）　　（2）熔、沸点a.随碳原子数目增多，熔沸点升高。　　b.C原子数目相同时，支链越多，熔沸点越低。　　（3）密度ρ随C原子数增多而增大，但所有烃的密度均小于水的密度即ρ烃＜1g/cm3；　　（

3、4）烷烃均不溶于水，易溶于有机溶剂。　　液态烷烃和水混合会分层，且均在上层。　　【例1】丁烷，2-甲基丙烷，戊烷，2-甲基丁烷，2,2-二甲基丙烷以上物质的沸点从高到低的顺序是　　4、烷烃的命名―系统命名法1)选主链——碳原子最多的碳链为主链，当碳原子数相等时，以支链多的碳链作主链。　　主链碳原子数在十以下的用“天干”，十以上的用汉字　　十一、　　十二、??称某烷。　　2)编号位——定支链，在主链上从离支链最近的一端开始用阿拉伯数字给碳原子编号，当两个相同支链离两端相等时，以离第三个支链最近的一端编号；3)写名称——支链名称在前，母体名

4、称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相同的取代基合并起来，用　　二、三等数字表示。　　支链的编号—逗号—支链的名称—主链名称【例题剖析】例例2．CH3－CH－CH2－CH2－CH32－甲基戊烷CH3例例3．CH3CH3－CH2－C－CH32，2－二甲基丁烷CH3例例4．CH3－CH2－CH2－CH－CH－CH2－CH34－甲基－3－乙基庚烷CH3CH2CH31234543217654321　　二、烷烃的化学性质(同同CH4)　　1、烷烃化学性质较稳定，常温不和强酸、强碱、强氧化剂等反应，不能使酸性KMnO4和溴水褪色。　　2、烷烃的

5、可燃性CnH2n+2＋213?nO2????点燃nCO2＋(n＋1)H2O　　3、光照下和卤素单质发生取代反应　　4、高温分解，但产物不一定为炭黑和氢气。　　C8H18→C4H8＋C4H10　　三、甲烷　　1、分子结构　　（1）分子式CH4电子式结构式注用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式。　　①空间正四面体结构，键角109?28′②C与H都是单键连接③非极性分子　　（2）俗名沼气（存在于池沼中）；坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）；天然气（地壳中）　　（3）物理性质无色无味的气体，密度小于空气，为0.717g/L（标准状况），极难溶于水，但

6、溶于CCl4。　　2、甲烷化学性质Ⅰ、稳定性常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnO4(H+)等反应。　　Ⅱ、可燃性CH4+2O2????点燃CO2+2H2O(作燃料)★注意a、点燃甲烷前要验．纯；b、甲烷燃烧产生明亮的淡蓝色火焰．．．．．（火焰呈淡蓝色CH　　4、H　　2、CO、H2S）；c、、烧杯内壁有水珠、迅速加入澄清石灰水后变浑浊且放出大量的热；d、、方程式的中间用的是“”而不是“＝”；e、燃烧后产物如何验证？【实验】点燃甲烷，燃烧，火焰呈淡蓝色。　　分别用干燥小烧杯和沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上。　　Ⅲ、取代反应现象①量筒内C

7、l2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。　　②量筒内壁出现了油状液滴。　　③量筒内水面上升。　　④量筒内产生白雾（色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红）甲烷与氯气的反应过程CH3Cl+Cl2???光CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2???光CHCl3+HClCHCl3+Cl2???光CCl4+HCla、CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则因发生如下剧烈的反应CH4+2Cl2????强光C+4HCl而爆炸。　　b、与氯气取代，与氯水不取代。　　c、二氯甲烷只有一种结构，才说明甲烷不是平面结构，而是正四面体结构。　　d、取代

8、反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。　　正四面体，五个原子不共面CHHHH＋Cl—Cl光照CHHHHCl＋Cle、CH4的四种取代产物的性质化学式CH3ClCH2Cl2CHCl