上海海洋大学基础化学试卷.doc

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1、上海海洋大学试卷学年学期2009~2010学年第一学期考核方式开卷笔试课程名称基础化学A/B卷（A）卷课程号1501502学分5学时80题号一二三四总分分数阅卷人一、是非题（在以上表格中，正确的以（＋）表示，错误的以（－）表示。共20分）1．某+3价离子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表处于第VIII族。2．分子中原子的氧化数可能为分数。3．EDTA与所有金属离子都形成1：1的配合物。4．极性化学键组成的分子也可能是非极性分子。5．氧化剂氧化数降低的半反应叫氧化反应。6．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应开始快些，到滴定终点时减速。7．

2、[Ag(NH3)2]+和[AgY]3-的配位数分别为2和1。8．同一周期中，p区元素比s区元素原子电负性大。9．原电池中，反应体系的化学能转化为电能。10．共价键具有方向性和饱和性。11．实际用到的电极电势数值都是相对值。12．氢原子中，不存在3d轨道。13．高锰酸钾标准溶液配制过程中，应使用托盘天平称量高锰酸钾的质量。14．根据能斯特方程可知，电极电势与氧化数不发生变化的物质浓度无关。15．在EDTA配位滴定中，pH值愈大，酸效应系数愈大。16．电极电势数值越负，则氧化型物质氧化性越弱，还原型物质还原性越强。17．洪特规则是指电子在等价轨道上分布时，总是尽可能以自旋相反的方向分占各轨道

3、。18．n级配位反应的总反应稳定常数与累积稳定常数的关系：。19．判断氧化还原反应能否被用于滴定分析的标准是：条件电极电位差大于0.5伏特。20．在1s轨道附近，有可能发现3s电子出现。二、选择题（将正确答案填入以上表格相应的空格中。共20分）1．下列电子运动状态可以存在的是：A、n＝2，l＝3，m＝0，ms＝+1/2B、n＝4，l＝2，m＝0，ms＝+1/2C、n＝2，l＝2，m＝+2，ms＝+1/2D、n＝3，l＝1，m＝+2，ms＝+1/22．原电池符号中，“

4、”表示A、盐桥B、物质浓度C、两相界面D、无任何意义3．下列物质中，不适宜做配位体的是：A、CN-B、H2OC、S2-D、

5、4．EDTA分子中配位原子的个数为：A、2B、4C、6D、85、以C2O42-沉淀Ca2+时，加入过量的C2O42-使Ca2+沉淀更完全，这是利用：A、配位效应B、酸效应C、盐效应D、同离子效应6．具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是：A、平面正方型B、平面三角型C、正四面体D、正八面体7．影响配合物类型的因素包括：A、中心离子的电子构型B、中心离子的电荷C、配体种类D、以上全对8．下列物质的沸点最高的是：A、H2OB、H2SC、NH3D、PH39．当两个原子轨道沿着键轴方向以平行或“肩并肩”方式重叠，形成的共价键称为：A、σ键B、p键C、氢键D、杂化轨道10．实验测定结果显示，C

6、O2分子为直线型结构，则C原子杂化类型为：A、sp杂化B、sp2杂化C、sp3杂化D、sp4杂化11．下列方法不能提高指定滴定剂的配位滴定选择性的是：A、控制溶液pHB、选用更好的金属指示剂C、加入掩蔽剂D、以上全否12．反应3A2++2B→3A+2B3+在标准状态下电池电动势为1.8V，某浓度时反应的电池电动势为1.6V，则此时该反应的lgKθ值为：A、B、C、D、13．下列电子构型的原子中，电负性最小的是：A、2s22p3B、2s22p4C、2s22p5D、2s22p614．KMnO4溶液滴定Na2C2O4，达到化学计量点时，下列说法正确的是：A、溶液中两电对MnO4－/Mn2+和C

7、O2/C2O42－的电极电势相等B、溶液中两电对MnO4－/Mn2+和CO2/C2O42－的电极电势不相等C、溶液中不存在MnO4－和C2O42－离子D、此时溶液显示KMnO4颜色15．已知：Cr2O72-/Cr3+=1.33V，Fe3+/Fe2+=0.77V，I2/I-=0.54V，下列还原型物质还原能力强弱次序正确的是：A、Cr3+>I->Fe2+B、Fe2+>Cr3+>I-C、I->Fe2+>Cr3+D、Cr3+>Fe2+>I-16．根据四个量子数，可以推断出各电子层所能容纳电子的最大容量为：A、n2B、2n2C、3n2D、4n217．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，下面哪项

8、操作是错误的：A、沉淀反应宜在适当稀的溶液中进行B、沉淀反应宜在热溶液中进行C、沉淀反应宜在不断搅拌下，逐滴加入沉淀剂D、沉淀完成后，应马上过滤洗涤，不用陈化18．HF和H2O分子之间存在的分子间相互作用包括：A、色散力B、色散力、诱导力C、色散力、诱导力、取向力D、色散力、诱导力、取向力、氢键19．氧化还原滴定中，分别用0.2mol·L-1的Sn2+溶液滴定0.1mol·L-1的Fe3+溶液和用0.02mol·L-1的Sn2+溶液