专题复习－金属活动顺序及应用.ppt

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1、-金属活动性顺序及其应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：主要应用：二、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。三、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。四、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：一、判断金属的活动性的强弱。思考题：1.为何镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，而铁在空气中却不燃烧。一、判断金属的活动性的强弱2.为何在铁的表面涂上铜可防止铁的生锈。3.为何常说“真

2、金不怕火炼”。二、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢1．反应条件：(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢；(2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。Fe和H2SO4练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是ABCDAg和稀HClZn和HNO3Al和浓H2SO4A()MgSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()C二反应快慢程度Mg>Zn>FeMgZnFe反应时间0产生H2质量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸

3、中,同一时间内产生氢气最快的是2.反应快慢比较：练习3：等质量的A、B、C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：AC)ABC反应时间判断：1．活动性最强的金属是2．活动性最弱的金属是3．反应不再发生时，最先用完的一种物质是((())硫酸1.A2.B3.C4.硫酸产生H2质量三、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应1．单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：2．反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。3．KCaNa除外。B练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuC

4、l2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.Al(NO3)3返回主要应用C四、判断金属跟混合盐溶液反应的顺序反应的先后顺序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充

5、分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是A.FeB.CuC.Ag（）CD练习9：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有A.ZnCl2,HClB.FeCl2,CuCl2C.CuCl2,HCl（）D.ZnCl2,FeCl2金属活动性顺序表金属与酸反应金属与盐反应金属与混合盐反应反应条件反应快慢有关量计算反应条件反应次序