专题：金属活动顺序复习.ppt

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1、-金属活动性顺序及其应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：主要应用：一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。三判断金属跟混合盐溶液反应的次序。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。1反应条件：(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。(3)生成的盐必须是可溶。Fe和H2SO4练习1：

2、下列金属跟酸能反应而放出氢气的是ABCDAg和稀HCLZn和HNO3Al和浓H2SO4()AMgSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()MgSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()C二反应快慢程度Mg>Zn>Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间0产生H2质量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2、反应快慢比

3、较练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：AC)ABC反应时间判断：1活动性最强的金属是2活动性最弱的金属是3反应不再发生时，最先用完的一种物质是((())41、A2、B3、C4、硫酸产生H2质量3、如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？解析:设消耗镁X消耗锌Y消耗铁ZMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X1克

4、Y1克Z1克X=——克242Y=——克652Z=——克562得：通式：设金属R原子量为A，化合价为+m，与足量盐酸反应，产生1克氢气消耗的金属质量为X；则：2R+2mHCl=2RClm+mH22A2mX1克X=——克mA产生1克H2所消耗的金属质量=——————————金属原子量化合价绝对值以此比值做为基础，进行判断。导出：例：Na,Mg,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？解析：金属NaMgAl原子量232427———————————=23——=12——=9化合价绝对值123比值

5、：结论：产生等体积H2，金属原子量化合价绝对值———————-（比值大）,消耗的金属多.结论：消耗等质量金属，金属原子量———————（比值小）,产生的氢气多.化合价绝对值mNa>mMg>mAl练习4：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92答案：(）D练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：(A)Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,Mg答案：(）C返回主要

6、应用二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。1、单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：2、反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。3、KCaNa除外。B练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是（）A、Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C、2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是（）A、MgCl2B、CuCl2C、Hg(NO3)2D、Al(NO3)3返回主要应用C三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。

7、反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是A、FeB、CuC、Ag（）CD练习9：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有A、ZnCl2,HClB、FeCl2,CuCl2C、CuCl2,HCl（）D、ZnCl2,FeCl2金属活动性顺序表金属与酸反应金属与盐反应金属与混合盐反应

8、反应条件反应快慢有关量计算反应条件反应次序