氢氧化钠变质问题的实验探究.doc

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1、氢氧化钠变质问题的实验探究教学内容：本课为专题课，通过对氢氧化钠是否变质问题的实验探究，复习巩固了氢氧化钠、碳酸钠等物质的相关性质，体验探究活动的思路和方法，培养学生的综合分析应用能力及动手操作能力，激发学生的探究欲和学习兴趣。教学目标：1、复习巩固了氢氧化钠、碳酸钠等物质的相关性质；2、掌握物质鉴定的一般思路和方法，体验探究活动的过程,培养学生的综合分析应用能力及动手操作能力；3、激发学生的探究欲和学习兴趣。教学组织模式：活动探究，分组活动教学准备：药品：氢氧化钠样品、Na2CO3>NaOH、Ca(OH

2、)2、稀HC1、BaCb、酚駄、石蕊等。器材：小试管、烧杯、钥匙等教学过程：一、导入：提问：同学们，根据复分解反应发生的条件，判断NaOH能否与BaCb反应，不能，为什么？没有水、气体或沉淀生成。可是小明却不这样认为，小明你起来说说怎么回事。(小明把BaCl2溶液滴到了NaOH溶液中，却看到生成了沉淀）。怎么回事呢？学生讨论结论，可能所用NaOH溶液已经变质。展示小明昨天用过的一瓶氢氧化钠溶液。提出问题：真的是NaOH溶液变质了吗？二、引导学生思考：氢氧化钠溶液暴露在空气中会发生什么变化？学生发言总结，并

3、写出化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。三、启发学生对上述氢氧化钠的变质情况做出猜想.猜想1：没有变质（溶液中只含NaOH）猜想2：部分变质（溶液中含NaOH与Na?CO3）猜想3：全部变质（溶液中只含Na^CO,四、要想进行探究，我们必须了解NaOH与Na?CO丄这两种物质的相关性质。NaOH易溶，溶液显—性，能使酚酿能使酚駄,NaOH+2HC上+，现象：Na2CO3易溶于水，溶液显性，能使酚駄,Na2CO3+2HC]=2NaC14-H2O+CO2T现象：Na2CO3+Ca（OH）2=

4、2NaOH+CaCO3；,现象：,反应后溶液显碱性吗？Na2CO3+CaCI2=+，现象：,反应后溶液显碱性吗？Na2CO3+BaCI2=+，现象：,反应后溶液显碱性吗？NaOH溶液与CaCI2BaCI2.Ca(OH)2等反应吗？五、学生讨论1；复习了上面的相关知识，那么我们如何分别证明NaOH、Na2CO3的存在；第一步我们先来干什么呢？对了，先鉴定有无NazCCh学生讨论，方案优化。第一步:取少量样品，滴入BaCS溶液，若无现彖，假设1成立:若生成白色沉淀，假设1不成立,但可以确定，一定变质生成了Na

5、2CO3.下面我们还要做什么呢？来看看有没有NaOH存在，也就是看NaOH是否全部变质。那么我们用什么方法呢？学生讨论，方案优化。第二步：向第一步反应后的上层清液中滴入无色酚駄，若溶液变红，说明含有—，假设—成立；若溶液不变红，说明不含有—，假设—成立。反思:为什么要用第一步反应后的上层清液而不另取原液进行第二步操作？(NapCOs溶液，显碱性，能使酚駄变红)通过刚才的分析讨论，我们基本确定了鉴定氢氧化钠变质情况的原理和方法，下面大家按照设计的方案，对老师所给的NaOH样品，进彳丁探究。学生分组实验探究，

6、教师巡视指导。得出结论:样品中的NaOH变质。六、反思评价以上我们鉴定了氢氧化钠变质情况，同学们，能够用学过的化学原理和科学方法，解决实际问题，表现得非常棒。事实上，有时我们解决问题的方法往往不止一种，那么同学们可以根据以上的讨论分析，看课后能否设计出其他的合理方案来，相信你么一定能成功！四、总结：这节课通过对氢氧化钠变质情况的探究，我们掌握了鉴定物质成分的一般思路，即找出不同物质的不同性质，利用特征或特征性反应，加以甄别，同时要注意和消除某些干扰因素，优化出最合理的操作流程进行探究。七、结束语八、板书氢

7、氧化钠变质问题的实验探究提出假设：猜想1：没有变质（溶液中只含NaOH）猜想2：部分变质（溶液中含NaOH与Na2CO3）猜想3：全部变质（溶液中只含Na2CO3）设计方案：鉴定结果：变质教学反思：