甘肃省天水市一中2015届高三化学上学期第三次考试试题.doc

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1、化学第I卷（选择题）一、选择题（共18题，每题3分）1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+2．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++

2、3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O3．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关规律推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大

3、而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀4．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)（）A．0.224LB．0.448LC．0.672LD．0.896L5．以NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正

4、极材料为MnO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．该电池工作时Na+由a极区移向b极区B．电极b是原电池的正极C．该电池的负极反应为：BH4—+8OH——8e—=BO2—+6H2OD．电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗H2O20.1mol6．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()-7-A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示

5、的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高7．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0，t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol·L-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是()A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1B

6、．达平衡时，N2O5的转化率为50%C．达平衡后，升高温度平衡常数减小D．达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的一半，c(N2O5)>5.00mol·L-18．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是（）A．放出热量关系：a<

7、b<92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②C．达平衡时氨气的体积分数：①>③D．N2的转化率：②>①>③9．下列有关说法正确的是（）A．反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小10．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（）①pH

8、＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低②1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+物质的量完全相等③pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d