根据化学方程式的计算实录.doc

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1、《根据化学方程式的计算》教学实录【学习目标】1、理解质量守恒定律意义。2、书写和配平化学方程式。3、依据化学方程式进行简单的化学计算。【学习重点】1、质量守恒定律2、根据化学方程式进行有关反应物与生成物间纯量的计算一、 情景导入：我们已经学完了元化学方程式，这一节我们共同复习一下化学方程式的计算。二、 合作探究探究活动一：质量守恒定律的理解以及应用师：质量守恒定律及质量守恒的微观原因是什么？生：思考后回答。师：根据质量守恒定律的应用做下列练习。生：自主练习。（1）下列叙述中错误的是（）（A）化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和（B）化学反应前后，原子

2、的种类不变（C）化学反应前后，原子的个数不变（D）化学反应前后，各物质的种类不变（2）某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A.C2H4B.CH4C.C2H2D.C6H6（3）某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、OB．Cu、O、HC．O、HD．Cu、H（4）现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（）A．(m-n)gB．(m+2-n)C．(m+2+n)gD．(n-2)g师：做完后小组讨论解决以上问题。探究活动

3、二：化学方程式的书写师：书写化学方程式的步骤？生：思考后回答。师：学生自主练习，指出下列化学方程式正确或者错误。错误的找出原因。生：自主练习。H2O=H2↑+O2↑△2KClO3＝＝２KCl+　３02师：小组讨论错误原因，然后回答。生：抢答。探究活动三：根据化学方程式的计算师：看课件，找出下列三个化学方程式计算中的错误。生：看课件，找错误。然后回答。师：根据化学方程式计算的三种类型，做下列练习。师：第一题注意质量差是什么物质的质量?第二题注意将不纯物质的质量转换为纯净物质的质量，然后代入方程式。生：学生小组讨论后，自主练习。（1）现有20g高锰酸钾，加热一段时间后

4、，冷却后称量剩余固体质量变成18.4g。求反应的高锰酸钾的质量是多少？（2）工业上一般用石灰石（主要成分是碳酸钙）制取二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石200g，求可以制取出的二氧化碳的质量是多少？（该反应的化学方程式是CaCO3高温CaO+CO2↑）小组讨论：师：这一节同学们有什么收获？生：学生回答。师：把当堂检测做做。【当堂检测】1．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）A．原子的种类B．原子的数目C．分子的种类D．分子的数目2、某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为（）A．FeSB．F

5、e2S3 C．FeO D．FeS23、下列化学方程式的书写不正确的是（）A、CaCO3高温==CaO+CO2↑B、2KMnO4△==K2MnO4+MnO2+O2↑C、Al+O2点燃==Al2O3D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为：（）A．4：19B．3：5C．1：3D．2：175、某水泥厂化验室为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中，杂质不与稀盐酸反应，也不溶

6、于水）。有关实验数据如下表： 反应前 反应后实验数据 烧杯和稀盐酸质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150克 12克 157.6克（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_____________克.（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数（有关化学方程式为：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑）师：小组内讨论解决以上问题，小组内不能解决的，组间解决。