根据化学方程式的计算实录.doc

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1、《根据化学方程式的计算》教学实录【学习目标】1、理解质量守恒定律意义。2、书写和配平化学方程式。3、依据化学方程式进行简单的化学计算。【学习重点】1、质量守恒定律2、根据化学方程式进行有关反应物与生成物间纯量的计算一、 情景导入:我们已经学完了元化学方程式,这一节我们共同复习一下化学方程式的计算。二、 合作探究探究活动一:质量守恒定律的理解以及应用师:质量守恒定律及质量守恒的微观原因是什么?生:思考后回答。师:根据质量守恒定律的应用做下列练习。生:自主练习。(1)下列叙述中错误的是()(A)化学反应前后,反应物的质量总和等于生成物的质量总和(B)化学反应前后,原子

2、的种类不变(C)化学反应前后,原子的个数不变(D)化学反应前后,各物质的种类不变(2)某化合物X燃烧时发生的反应为:2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律,可判断X的化学式为()A.C2H4B.CH4C.C2H2D.C6H6(3)某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是()A.Cu、OB.Cu、O、HC.O、HD.Cu、H(4)现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热,完全反应后剩余固体物质的质量是ng,则生成氧气的质量是()A.(m-n)gB.(m+2-n)C.(m+2+n)gD.(n-2)g师:做完后小组讨论解决以上问题。探究活动

3、二:化学方程式的书写师:书写化学方程式的步骤?生:思考后回答。师:学生自主练习,指出下列化学方程式正确或者错误。错误的找出原因。生:自主练习。H2O=H2↑+O2↑△2KClO3==2KCl+ 302师:小组讨论错误原因,然后回答。生:抢答。探究活动三:根据化学方程式的计算师:看课件,找出下列三个化学方程式计算中的错误。生:看课件,找错误。然后回答。师:根据化学方程式计算的三种类型,做下列练习。师:第一题注意质量差是什么物质的质量?第二题注意将不纯物质的质量转换为纯净物质的质量,然后代入方程式。生:学生小组讨论后,自主练习。(1)现有20g高锰酸钾,加热一段时间后

4、,冷却后称量剩余固体质量变成18.4g。求反应的高锰酸钾的质量是多少?(2)工业上一般用石灰石(主要成分是碳酸钙)制取二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石200g,求可以制取出的二氧化碳的质量是多少?(该反应的化学方程式是CaCO3高温CaO+CO2↑)小组讨论:师:这一节同学们有什么收获?生:学生回答。师:把当堂检测做做。【当堂检测】1.参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是()A.原子的种类B.原子的数目C.分子的种类D.分子的数目2、某物质R与水和氧气发生化学反应为:2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为()A.FeSB.F

5、e2S3 C.FeO D.FeS23、下列化学方程式的书写不正确的是()A、CaCO3高温==CaO+CO2↑B、2KMnO4△==K2MnO4+MnO2+O2↑C、Al+O2点燃==Al2O3D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4、在反应2A+B=3C+D中,A和B的相时分子质量之比为5:1,已知20gA与一定量B恰好完全反应,生成5gD,则在此反应中B和C的质量比为:()A.4:19B.3:5C.1:3D.2:175、某水泥厂化验室为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中,杂质不与稀盐酸反应,也不溶

6、于水)。有关实验数据如下表: 反应前 反应后实验数据 烧杯和稀盐酸质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150克 12克 157.6克(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为_____________克.(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数(有关化学方程式为:CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑)师:小组内讨论解决以上问题,小组内不能解决的,组间解决。

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