广东省佛山市第一中学2015-2016学年高二化学10月月考试题.doc

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1、2015-2016学年度上学期第一次段考高二级化学(理科)试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分为100分，时间90分钟。第一卷选择题(共20题，40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．放热反应不需要加热就能发生B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．高压有利于氨的合成B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向双氧水

2、中加入二氧化锰有利于氧气的生成3．100mL4mol/L稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入()A．硫酸钠固体B．硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液4．在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2molN2和10molH2发生如下反应：N2+3H22NH3，2min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是()A．v(N2)=0.25mol·L-1·min-1B．v(H2)=0.0125mol·L-1·s-1C．v(NH3)=1.0mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.75mol·L-1·min-15．在

3、水溶液中存在反应：Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)Ag(s)＋Fe3＋(aq)　ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升高温度B．加水稀释C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压6．升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是()A．降低反应所需的活化能B．使反应体系的活化分子百分数增大C．体系中活化分子总数不变D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大7．2L密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3-11-的物质的量增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为()A

4、．0.5sB．1sC．30sD．60s8．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是(　　)υ(正)υυ(逆)B压强Pn(C)100℃500℃时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D100℃10℃压强P9．恒温恒压下，对于反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)达到平衡状态的标志是()A．v正(X2)＝2v逆(XY) B．单位时间内生成2n mol XY的同时，生成n mol的Y2C．容器内气体密度不随时间而变化D．X2、Y2、XY的浓度之比为2：2：110．已知反应：xA(g)+yB(g)zC(g)△H=akJ/mol。将xmolA和ymolB混合在

5、密闭容器中，在不同温度及压强下，测得C的物质的量n(C)与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是()A．x+y=z；a>0B．x+y>z；a<0C．x+y0T2P1n(C)T2P2T1P2t0第10题图第11题图11．化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A．每生成2molAB(g)共吸收bkJ热量B．该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．断裂1molA—A键，放出akJ能量12．在25℃、101kPa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=

6、＋56.76kJ/mol，-11-该反应能自发进行的原因是(　　)A．是吸热反应；B．是放热反应；C．是熵减少的反应；D．熵增大效应大于能量效应。13．25℃、101kPa下，4gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－890kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890kJ/molC．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445kJ/molD．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(

7、l)　ΔH＝－890kJ14．在容积固定的密闭容器中，进行下列反应A(g)+B(g)2C(?)+D(g)，此反应符合下列两个图像(其中ψ代表物质的百分含量)，则下列判断正确的是()A．物质C不可能为气态B．正反应为吸热反应C．该反应在任何条件下均能自发D．300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入He，平衡正向移动15．一定温度下将0.2mol气体A充入10L恒容密闭容器中，进行反应2A(g)+B(g)2C(g