山西省晋城市2018届高三化学上学期第一次模拟考试试题.doc

《山西省晋城市2018届高三化学上学期第一次模拟考试试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、山西省晋城市2018届高三化学上学期第一次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N -14 O-16 Na -23 Mg-24Ca-40 Ti-48 Fe-56Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题：本题包括15小题，每小题3分,共45分。每小题只有一项是符合题目要求的。1．下列生活用品与其主要成分对应正确的是（）A．煤炭——单质碳B．常用食品包装袋——聚苯乙烯C．肥皂——高级脂肪酸钠D．明矾——十二水合硫酸铝2．下列化学用语表述正确的是（）A ．核内质子数为117，核内中子数为17

2、4的核素Ts可表示为：B．乙醇的结构简式：C2H6OC．COCl2 的结构式为：D．CaO2的电子式为：3．已知2X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(g) △H的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A． △H=E2-E1B．正反应的活化能等于E3C．加入高效催化剂，△H减小D．恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO2-+ H++H2O=Al(OH)3 ↓B．将少量SO2 通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2

3、+H2O=2H++Cl-+SO42-C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++ NO↑+2H2OD．向氧化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3↓5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NAB．标准状况下，4 .48LCO2 和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NAC．0.5L0 .5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NAD ．常温常压下，NaH

4、 与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2NA6 ．对下列各实验装置的描述正确的是（）8A．甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3B．乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层C．丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D．丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉7．下列关于有机物的说法正确的是（）A．分子式为C5H12O且能与Na反应生成H2的有机物其8种B．乙二醇和

5、丙三醇互为同系物C ．由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白质的反应都属于加聚反应D．一定条件下，蔗糖既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应8 ．分子式为C8H8O2，且能与饱和NaHCO3 溶液放出气体的芳香族化合物共有(不含立体异构)（）A．6种B．5种C．4种D．3种9 ．下列实验方案、现象和结论都合理的是（）实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH4+用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有NH4+，否则无NH4+B检验溶液

6、中有无K+用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2 溶液，出现白色沉淀原溶液中有SO42-D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B

7、、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“—“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小顺序：D>B>A>CB．等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等C．元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力D．元素B和D形成化合物的水溶液呈碱性811．A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R， 它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐

8、和氢气。下列说法正确的是（）A．反应中①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1B．化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸C．反应④的离子方程式为：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑D．化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应12．在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1mol A和0.2molA,在不同温度下反应A(g) +B(s)2C(g)达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c( A)随温度的变化如图所示(图