高三化学考点知识复习课件9.ppt

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1、知识点1化学键分子结构问题1：怎样理解几种不同类型的化学键？化学键、分子间作用力、氢键之间的区别与联系？1．化学键：化学键是存在于内或晶体内的相邻的两个或多个之间强烈的相互作用。这种相互作用的实质均为作用。分子直接原子电性键型比较离子键共价键金属键定　义使结合成化合物的静电作用原子间通过形成的相互作用和之间形成的静电作用阴阳离子共用电子对金属阳离子自由电子(1)离子键、共价键、金属键的比较第三节　化学键　晶体结构成键粒子阴、阳离子原子金属阳离子、自由电子特　征无方向性和饱和性有方向性和饱和性无方向性和饱和性形成条件ⅠA、ⅡA族的与ⅥA.

2、ⅦA族的.非金属原子之间单质或.存在及实例离子化合物中，如NaCl、MgO等非金属单质中，如N2、O2等；共价化合物，如HCl、CO2等；离子化合物中；如NaOH、NH4Cl等金属单质或合金中，如Fe、Mg等金属元素非金属元素金属合金(2)极性共价键和非极性共价键2．分子间作用力与氢键、化学键的区别与联系化学键分子间作用力氢　键概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用把分子在一起的作用力某些氢化物分子间存在的一种相互作用聚集范围内或某些晶体内分子间HF、H2O、NH3等分子间强度比较强烈比化学键.比分子间作用力稍强性质影响主要影响物质的性

3、质影响物质的熔、沸点等物理性质使HF、H2O、NH3等物质的熔、沸点反常分子弱得多化学3.极性分子和非极性分子(1)极性分子：整个分子的电荷分布，例如等。(2)非极性分子：整个分子的电荷分布，如等。不均匀CH3Cl、NH3均匀CCl4、PCl5思维延伸非极性分子的判定(1)非极性键形成的单质分子一定是非极性分子(O3除外)。(2)以极性键结合的多原子分子是否是极性分子，决定于分子中各键的空间排列。例：A—B型分子一定属于极性分子；B—A—B型(AB2)若为直线形则为非极性分子，如CO2；AB3型若为平面三角形(键的夹角为120°)则为非极

4、性分子，如BF3；AB4型若为正四面体或正方形(夹角为109°28′或90°)，则为非极性分子，如CH4。(3)对于既含有极性键，又有非极性键的物质，如乙烯(C2H4)、乙炔(C2H2)整个分子电荷分布是对称的，所以它们是非极性分子，而如乙醇(C2H5OH)的整个电荷分布不对称,因而是极性分子。知识点2化学键与晶体结构问题2：常见晶体有哪几种类型？与化学键等“作用力”有何关系？思维延伸考点1化学键的强弱与物质性质间的关系1．共价键的强弱决定于成键原子半径的大小和成键原子之间形成的共用电子对数；成键原子半径越小，形成共用电子对数越多，共价键

5、越强。2．影响离子键强弱的因素：离子半径和电荷；离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，形成的离子化合物熔点越高。3．共价键的参数的应用共价键的参数有键长(单位：10-10m)、键能(单位：kJ/mol)和键角(单位：度)。(1)根据键长和键能可以判断共价键的强弱，键长越短、键能越大，分子越稳定。(2)根据键角可以判断分子的空间构型和分子的极性。要点深化(1)分子内共价键的强弱只决定分子的稳定性和分子的化学性质，与分子构成的分子晶体的物理性质几乎无关。(2)氢键既影响某些晶体的物理性质，又与某些晶体的化学性质有关，如HF较难电离。(3)比较

6、晶体性质时大都比较物理性质。例1(2009·上海)在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3解析：本题考查常见物质的性质，解答时要联系元素的非金属性的强弱等来分析，中等难度。选项A中SiO2是原子晶体，熔点最高，而分子晶体CO2的熔点最低；选项B中在通常情况下溶解性：SO2>H2S；烷烃的沸点一般是随碳原子数增多而增大，故选项C中沸点最高的应是戊烷，最低的是乙烷；一般情况下，非金属性元素的非金属性越强，其相

7、应氢化物的稳定性越强，可见选项D正确。答案：D1．(2010·改编题)下列各组物质的熔点变化规律与它们的化学键无关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高B．Li、Na、K、Rb的熔点依次降低C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高解析：选项A，F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高是由于分子间作用力逐渐增大引起的，与化学键无关。选项B，Li、Na、K、Rb的熔点依次降低，是由于金属键依次减弱引起的。选项C，NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低，是由于离子键逐渐

8、减弱引起的。选项D，Si、SiC、金刚石的熔点依次升高，是由于共价键依次增强引起的。答案：A变式练习考点2均摊法确定晶体的化学式均摊是指每个晶胞(一般为平行六面体)平均拥有的粒子数目。求晶体中