质量分数的计算.ppt

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1、温故知新溶液：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质了，称为该物质的饱和溶液不饱和溶液：还不浓溶液：稀溶液：溶解度：是用来定量比较物质的溶解能力的，在一定的温度下，在100克水中，溶液达到饱和状态时，溶解了物质多少克什么是和温度有关，什么是和温度无关的？溶质的质量分数10g水30g水50g水2g白糖4g白糖8g白糖甲乙丙因为不同的溶液里，溶质，溶剂，溶液的多少都是相对不同的，于是我们引进了溶质的质量分数（即溶质和溶液的比值）来表示溶液

2、组成的不同16.7％10.8％13.8％一、溶质的质量分数(A%)溶质的质量分数公式：定义：溶质的质量与溶液的质量之比。1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。注意：没有单位,是一个比值;可用小数或百分数表示溶质的质量溶液的质量=×100%=溶质的质量溶质的质量＋溶剂质量×100%推导公式:m质=m液×A%A%=m质m液×100%=m质m剂+m质×100%配制步骤：1、计算2、称量3、溶解计算：需食盐：50g×10%=5g需水：50g–5g=45g称量：用天平称量5g食盐用量筒

3、量取45mL水溶解：烧杯、玻璃棒溶液的配制配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克课本35页活动实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒配制5%的氯化钠溶液.wmv关于溶质质量分数的计算溶质质量+溶剂质量=溶液质量10g2g12g溶剂溶质溶液关于溶质质量分数的计算（1）已知溶质和溶剂（溶液）质量，求溶质质量分数。例1：20℃时，在100克水中，加入40克的氯化钠，问溶液中氯化钠的溶质质量分数是多少？（溶解度是36.0g）A%=m质m液×100%=m质m剂+m质×100%解:M溶剂=100gM溶

4、质=36gA%=m质m剂+m质×100%=36g/(100g+36g)×100%=26.5%例2、从一瓶氯化钾溶液中取出一烧杯溶液，知其为20g，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则取出溶液中溶质的质量分数是多少？这瓶氯化钾溶液的溶质质量分数为多少？解:M溶液=M溶质=A%=m质m液×100%=（2）已知溶液质量和溶质质量分数，求溶液中所含溶质和溶剂质量。例3、农业生产上，有时用10%~20%的食盐溶液来选种。如配制150千克16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？公式:m质=m液×A%M剂=m液-m质解:M溶液=a%=

5、酒精度:56%净重:500克二锅头例4:求这瓶酒的溶质质量和溶剂质量解:M溶液=a%=（3）将一已知溶质质量分数的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后所得溶液的溶质质量分数。1、浓溶液在用水稀释变成稀溶液的过程中，保持不变的量是，发生改变的是和。溶质溶剂溶液2、稀溶液在水分蒸发变成浓溶液的过程中，保持不变的量是，发生改变的是和。溶质溶剂溶液3、稀溶液在加入溶质变成浓溶液的过程中，保持不变的量是，发生改变的是和。溶质溶剂溶液稀释前后,溶质的质量不变溶液稀释的公式和计算浓溶液质量×A前%=稀

6、溶液质量×A后%要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变m质前=m质后即m液前A前%=m液后A后%例5：配制1070克溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少克?解:M质前=M液前×a%=1070g×10%=107gM质后=M液后×b%=98%χg设需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为χ克则:溶液稀释前后，溶质的质量不变m质前=m质后107g=98%χg答:需要质量分数为98%的浓硫酸109克.需要加水961克Χ≈109g(2)需要加水多少克?M加水=M稀溶液--M稀溶液=1070g–109g=9

7、61g加水98%10%1070g109g讨论:在实验室,要用到100g蒸馏水,你会通过什么办法来取用?m溶液＝ρV溶液质量通常是用量筒量取体积后来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。m液前A前%=m液后A后%ρ前V前ρ后V后例6：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?解：查表得出：10%的硫酸的密度为1.07g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。设：需98%的硫酸的体积为V。可以列出下式：稀释后溶液中含硫酸的质量稀释前溶液中含硫酸的质量

8、V=59.3cm3答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。硫酸的密度(g/cm3)和硫酸溶液中溶质的质量分数(%)对照表(20℃)密度1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84质量分数110203040506070809098题中需要多少毫升的水？(1000×1.07－59.3×1.84)g