济南初中中联考化学试卷(带word解析).doc

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1、山东省济南联考化学试卷（带word解析）第I卷（选择题）1．在生产和生活中有着重要的应用。下列叙述中，不正确的是A．次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒B．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染环境C．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来除去物品表面的油污D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料2考点：考查物质的分类。3．下列说法中（代表阿伏加德罗常数），不正确的是A．标准状况下，2.24L氨气含有的质子数为NAB．1L1mol·L-1烧碱溶液所含钠离子数为NAC．1mol氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数为NAD．

2、常温常压下，16gO2与O3的混合气体中含有的氧原子数为NA【答案】C【解析】试题分析：A、NH3是10电子分子，质子数和电子数相等，标准状况下，2.24L氨气含有的质子数为NA，正确；B、1L1mol·L-1烧碱溶液所含钠离子数为NA，正确；C、氯气与水的反应为可逆反应，所以1mol氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数小于NA，错误；D、O2与O3的构成微粒均为氧原子，所以常温常压下，16gO2与O3的混合气体中含有的氧原子数为NA，正确。考点：考查阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律。4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．浓盐酸与铁屑

3、反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+==Cu+2Na+C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．将铜片放入足量稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】D【解析】试题分析：A、浓盐酸与铁屑反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，产物错，错误；B、钠与硫酸铜溶液反应：钠先与水反应，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液发生复分解反应，错误；C、向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氨水的表示形式错，错误；D、将铜片放入足

4、量稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，正确。考点：考查离子方程式正误判断。5．下列离子组在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的是A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．Ag+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl-C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．K+、Na+、SO42-、HCO3-【答案】A【解析】试题分析：解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐

5、含条件：颜色、酸碱性等。A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-不反应能共存，正确；B、Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，酸性溶液中H+和[Al(OH)4]-反应可能生成Al(OH)3沉淀或Al3+，不能大量共存，错误；C、MnO4-在水溶液中显紫色，错误；D、酸性溶液中，H+和HCO3-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存问题。6．下列叙述中，正确的是A．NaOH溶液可保存在配玻璃塞的试剂瓶中B．Na在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末C．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥D．浓硝酸在光照

6、条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸【答案】D【解析】试题分析：A、NaOH溶液与玻璃的成分之一SiO2反应生成的Na2SiO3溶液具有黏合性，将瓶塞和瓶口粘在一起，NaOH溶液不能保存在配玻璃塞的试剂瓶中，错误；B、钠露置于空气中的变化过程是:Na→Na2O→NaOH→NaOH(溶液)→Na2CO3·10H2O(晶体)→Na2CO3(粉末,风化),所以最终得到的是白色粉末Na2CO3,错误；C、二氧化硫具有较强的还原性，但由于+4价硫和+6价硫之间没有中间价态，不能发生氧化还原反应，故能用浓硫酸干燥，错误；D、浓硝酸在光

7、照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸，正确。考点：考查药品的保存及氢氧化钠、钠、二氧化硫及浓硝酸的性质。7．下列化合物中，可由单质间直接化合生成的是A．NO2B．Na2O2C．SO3D．CuS【答案】B【解析】试题分析：A、氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮N2+O2放电=2NO，一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2，错误；B、钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，钠在常温下与氧气反应，生成氧化钠，正确；C、硫与氧气反应生成SO2 ，不生成SO3，错误；D、硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S

8、，不生成SO3，错误。考点：考查氮、钠、硫和铜的性质。8．下列叙述中，正确的是A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质C．NO2、SO