鹏程中学高一理科化学分层达标训练.doc

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1、鹏程中学高一理科化学分层达标训练2-1-3元素周期表的应用（一）（A）1、下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO42、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)23、从原子序数11依次增加到17，下列所列递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4→-14、下列叙述中正确的是（）

2、A、同主族金属的原子半径越大单质的还原性越强B、稀有气体原子序数越大密度越小C、同主族半径越大单质的氧化性越强D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子5、下列叙述中，能肯定金属A比金属B活泼性强的是（）A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B、A原子的电子层数比B原子电子层数多C、1molA从酸性中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D、常温时，A能从水中置换出H2，而B不能6、比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：KCa；比较酸性强弱：H3PO4H2SiO3；比较碱性强弱：Mg（OH）2Ca（OH）2。（B）1、含硒（Se）的保健品已开始进入市场

3、。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强　　B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性2、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物稳定D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强3、X、Y、Z是周期表中短周期相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为16，质子数总和为38

4、，则X、Y、Z分别是、、。4、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________；(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。（C）1、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素　；（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原

5、子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是　，呈两性的氢氧化物是；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是　；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。鹏程中学高一理科化学分层达标训练2-1-3元素周期表的应用（二）（A）1、下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强2、下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A、NaOH、KOH

6、、RbOH的碱性逐渐增强B、HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱C、Na、K、Rb的原子半径依次增大D、HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱3、下列叙述不正确的是（）A、H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B、RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C、Na+、Mg2+、Al3+的还原性依次减弱D、H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强4、用“>”或“<”填空：（1）酸性：H2CO3___________H2SiO3,H2SiO3___________H3PO4。（2）碱性：Ca(OH)2___________Ba(OH)2，Mg(OH)2____

7、_______Al(OH)3（3）气态氢化物稳定性：NH3___________H2O，H2S___________HCl（4）还原性：HCl___________HBr，H2S___________HCl（5）酸性：H2SO4___________H2SO3，HClO___________HClO45、(1)请设计实验证明氯原子得电子能力比硫原子强。(2)请设计实验证明钾原子失电子能力比钠原子强。（B）1、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A、原子