化学第一章第一节化学反应与能量变化学案（人教版新课标选修4）.doc

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1、教育资源第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化（第1课时）【课标要求】1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。3．激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。【考纲要求】1．理解反应热、焓变的含义和反应热产生的原因。2．认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量。3

2、．理解反应物、生成物的能量高低与△H的“＋”与“－”，反应吸热与放热的关系。4．掌握热化学方程式的特点和书写方法。【教学过程】一、反应热、焓变1．化学反应过程中的能量变化⑴化学反应过程中能量变化的表现形式化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量的变化常以电能、光能、热能等形式表现出来。⑵化学反应中能量变化的原因①化学反应的过程，包括物质变化和能量变化两个基本方面，有新物质生成是化学反应的基本标志，化学变化遵循质量守恒和能量守恒两条基本规律。由于反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物

3、的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的变化。②从微观角度解释反应过程中的能量变化教育资源教育资源化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成。断裂化学键时需要吸收能量。形成化学键时要释放出能量，通常断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量不相等。2．放热反应与吸热反应放热反应：生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大叫放热反应。常见的常见的放热反应：燃烧反应，中和反应，金属与水或与酸的反应，铝热反应

4、等。吸热反应：生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量小叫放热反应。常见的吸热反应：大多数的分解反应，NH4Cl与碱的反应，C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应等。【精讲】下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热都能发生【解析】从吸热反应和放热反应的概念可以看出，一个反应发生了，若周围环境的温度得以升高，这个反应就是放热反应；若周围环境的温度因此降低，这个反应就是吸热反应．反应放热，还是吸热，与反应起始的

5、条件没有关系．如：在空气中加热木炭，木炭就会发生燃烧，反应的结果是放出热量；而在CO2环境中加热木炭，二者反应生成CO，同时吸收热量。可见，A、D都不正确。从燃烧的概念可知，燃烧是发光放热的剧烈的化学反应，即燃烧一定放热。C正确。从教材对化学反应中能量变化的解释可以看出，化学反应有两大变化，一是有新物质生成，二是伴随能量的变化．人类研究并利用化学反应的目的也在于此，即：制取所需要的物质或利用反应放出(或吸收)的能量。B选项正确。【答案】BC【精练1】下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是（）A．只要是在加热条件下进行

6、的反应一定是吸热反应B．只要是在常温常压下进行的反应一定是放热反应C．中和反应和燃烧是放热反应，水解反应一定是吸热反应D．如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应【精练2】某化学反应，设反应物总能量为Ｅ１，生成物总能量为Ｅ２。(1)若Ｅ１＞Ｅ２，则该反应为________热反应，该反应的过程可看成是________________。(2)若Ｅ１＜Ｅ２，则该反应为_______热反应．那么在发生化学反应时，反应物需要_____才能转化成生成物，该反应过程可看成是_________________。【精练1

7、解析】化学反应是放热还是吸热与反应的条件没有直接的关系，加热条件下进行的反应有的也可以是放热反应（如S在O2中的燃烧等）；而常温下进行的反应也可能是吸热反应（如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应）；如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。故正确的答案为C。【答案】C【精练2解析】⑴反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应进行的结果必然是部分能量被释放出来。⑵反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应进行时必然有外部能量参与到反应中来。教育资源教育资源【答案】⑴放“贮存”在物质内部的能量转化为热能

8、而被释放出来的过程。(2)吸吸收能量热能转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。3．反应热焓变⑴焓变：化学反应过程中释放或吸收的热量叫做反应热，又称为焓变。符号用△H表示，单位常采用kJ/mol。⑵对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量降低，因此△H为“－”或△H＜0；对于吸热反应，由于反应通过加热、