高中化学解题方法归纳(难点13-18).doc

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1、高中化学解题方法归纳（难点13～18）难点13较难离子方程式的书写某些离子方程式因受规定条件的限制，也就给书写带来了一定的困难，有的甚至很难写出。●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。1.将Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反应的离子方程式。(1)__________________________________；(2)__________________________________；(3)__________________________________(可不写满，也可补充)。●

2、案例探究[例题]已知Br2水与FeCl2(aq)发生如下反应：3Br2＋6FeCl2====4FeCl3＋2FeBr3现将112mL(标准状况)Cl2通入10.0mL1.0mol·Ｌ－1的FeBr2(aq)中，写出发生反应的离子方程式__________________。命题意图：考查学生离子方程式的书写及比较物质还原性强弱的能力。知识依托：①物质氧化性(或还原性)强弱的比较。②Cl2的氧化性。③离子方程式的书写。错解分析：不进行定量分析，误写出下列离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2====2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－不进行还原性比

3、较，误写出下列离子方程式：2Br－＋Cl2====2Cl－＋Br2解题思路：通过题给反应可比较出Fe3＋与Br2的氧化性强弱(Br2强)，从而明确Cl2通入FeBr2(aq)中先与Fe2＋反应，若Cl2还有剩余再与Br－发生反应。n(Cl2)＝＝5.00×10－3moln(FeBr2)＝10.0×10－3L×1.0mol·Ｌ－1＝1.0×10－2mol这样，Fe2＋可失去1.0×10－2mol的电子，而Cl2最多得1.0×10－2mol的电子，得失电子应守恒，故Br－不失电子。答案：2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－●锦囊妙计较难

4、离子方程式的书写要注意以下问题：1.不是以自由移动离子参加反应的，不能写成离子的形式，包括难溶于水的强电解质、所有弱电解质和非电解质，都必须写成化学式的形式；这里特别需要指出的是某些易溶于水的强电解质，若没电离成自由移动的离子，也不能写成离子的形式，中学阶段常见的有：①Cl2通入石灰乳中；②用NaCl(或萤石)和浓H2SO4制取HCl(或HF)；③加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3。2.离子方程式不仅遵循质量守恒定律，还遵循电荷守恒规律。水解相互促进离子方程式的配平，可先进行电荷守恒配平。3.原电池和电解池两极上的电极反应式叠加

5、不一定是电池总反应的离子方程式。4.多离子溶液中，离子得失电子的能力也是应该注意的。如得电子能力：Br2＞Fe3＋＞I2。●歼灭难点训练1.(★★★)完成下列反应的离子方程式。(1)将NaAlO2(aq)和AlCl3(aq)混合：(水解相互促进，反应进行到底，下同)；(2)将10.00mL0.10mol·L－1的NaHCO3(aq)与5.00mL0.10mol·L－1的KAl(SO4)3(aq)混合：。2.(★★★★)(1)向NaHSO4(aq)中，逐滴加入Ba(OH)2(aq)至中性，写出发生反应的离子方程式_______________。

6、(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2(aq)，请写出此步反应的离子方程式_______________。3.(★★★★)已知还原能力：I－＞Fe2＋＞Br－，则：(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是；(2)过量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是；(3)将1.2molCl2通入含有FeI21.0mol的水溶液中：。4.(★★★★★)铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH＋AlO＋H2O====Al(OH)3↓＋N

7、H3↑，写出先后发生反应的离子方程式：(1)，(2)，(3)NH3·H2ONH3↑＋H2O，(4)。附：参考答案难点磁场提示：(1)开始滴入Al2(SO4)3(aq)，Al2(SO4)3不足，Ba(OH)2过量，Ba2＋完全转化为BaSO4↓，Al3＋完全转化为AlO2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－====3BaSO4↓＋2AlO＋4H2O该反应持续至OH－消耗完毕，溶液中含有的阳离子是Ba2＋，阴离子是AlO，即为Ba(AlO2)2(aq)。(2)继续滴入Al2(SO4)3(aq)，发生下列反应：12H2O＋2Al3＋＋3SO＋6A

8、lO＋3Ba2＋====3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓因为Al3＋与AlO水解相互促进，所以有H2O参加反应。答案：(1)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH