高一化学离子方程式辨析与离子共存化学[原创]新课标人教版.ppt

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1、§2－2离子反应离子方程式辨析与离子共存书写离子方程式1、氢氧化铜与硝酸2、硫酸与氨水(NH3·H2O)3、氢氧化钡与稀硫酸4、二氧化碳与足量石灰水5、醋酸与氢氧化钾6、碳酸钠与硝酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OCO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OH++NH3·H2O=NH4++H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O作业回顾：碳酸钙中加稀盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OCaCO

2、3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O铁放入稀硫酸中Fe+2H+=SO42-+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑作业回顾：二氧化硫通入氢氧化钠溶液中SO2+OH-=SO32-+H2OH++OH-=H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O氨气通入盐酸中H++OH-=H2ONH3+HCl=NH4ClNH3+H+=NH4+作业回顾：氢氧化钙与稀硝酸2H++2OH-=H2OCa(OH)2+2HNO3

3、=Ca(NO3)2+2H2OH++OH-=H2O氯化铁溶液与氢氧化钡溶液混合2Fe3++6OH-=2Fe(OH)3↓2FeCl3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaCl2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓作业回顾：氢氧化钠溶液加入硫酸镁溶液Mg2++OH-=Mg(OH)3↑2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓铜丝浸入硝酸汞中Cu+Hg+=Cu2++HgCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+HgCu+Hg2+=Cu2++Hg作业回顾：氧化锌放入硝酸中O

4、2-+2H+=H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2OZnO+2H+=Zn2++H2O氢氧化铜放入稀硫酸中OH-+H+=H2OCu(OH)2+H++SO42-=CuSO4↓+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O离子方程式正误辨析一查反应能否发生。二查反应物、生成物是否正确。三查“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全。四查各物质拆分是否正确。五查是否符合守恒关系。六查反应物或生成物的配比是否正确。七查是否漏掉离子反应。八查是否符合原化学方程式。铜与稀盐酸：

5、Cu+2H+=Cu2++H2↑铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：CO32-+Ca2+=CaCO3碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液：2H++CO32-+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓铝与稀盐酸：Al+2H+=Al3++H2↑离子共存下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ca2+、HCO3－、Cl-、K+B．H+、SO42-、HCO3－、Na+C．Ba2

6、+、NH4＋、SO42－、Cl-D．Ca2+、Na+、CO32－、Cl-离子间能发生反应，则不能大量共存A离子共存在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-；H+与SiO32-；离子共存离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如：H+与OH-、CH3COO-；OH－与H+、HCO3－、H

7、SO3－、NH4+。离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如：H＋与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-；OH－与NH4＋。离子共存注意以下几种情况：◇题目是否给出溶液的酸碱性在酸性溶液中除题给离子外，还有大量H+在碱性溶液中除题给离子外，还有大量OH－◇是否给定溶液是无色的若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO4－（紫色）。离子共存在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Cu2+Ca2+NO3－Cl－B．Na+CO32－Cl－

8、SO42－C．Na+K+SO42－Cl－D．Fe3+Ca2+Cl－NO3－离子间能发生反应，则不能大量共存C再见